Erdődi Ferenc, Gergely Pál, Vereb György

Általános és bioszervetlen kémia

Hidrátok

Vízmolekulák beépülhetnek a kristályos anyagokba is. Ezeket a kristályos anyagokat hidrátoknak nevezzük, és a kristályban lévő vizet, kristályvizet a vegyület képletében és kémiai nevében is jelöljük. Például:

CuSO4 · 5 H₂O	réz(II)-szulfát pentahidrát ,
KAl(SO4)2 · 12 H2O	kálium-alumínium-szulfát dodekahidrát ,
FeSO4 · 7 H2O	vas(II)-szulfát heptahidrát .

A hidrátok melegítés hatására elvesztik kristályvizüket, ami gyakran a kristály szerkezetének és színének megváltozásával jár. A vízmentes kristály könynyen vesz fel vizet, visszaalakulásuk kristályvizes formába gyakran levegón állva, a levegő nedvességtartalmának hatására is lejátszódik. Az olyan anyagokat, amelyek vizet képesek felvenni pl. a levegőből, higroszkópos anyagoknak nevezzük. A higroszkópos anyagok (pl. Na2SO4, CaCl2 vagy MgSO4) szilárd kristályai alkalmazhatók a levegő és más gázok, valamint folyadékok víztartalmának a csökkentésére.

A hidrátokban a víz különböző erősséggel kötődhet a kristály alkotórészeihez. A vízmolekula oxigénjének nemkötő elektronpárjain keresztül pozitív töltésűfémionhoz kapcsolódhat ion-dipólus kötéssel vagy datív kovalens kötéssel. A vízmolekula hidrogénkötéssel is kapcsolódhat az anionokhoz, valamint a kristályszerkezet rácspontjaiban szabályos ismétlődéssel vagy véletlenszerűen is elhelyezkedhet. Ezért a vegyület képletében megadott vízmolekulák különbözhetnek a kristályrácsban történőelhelyezkedésük és kötéserősségük szempontjából.

A CuSO4 · 5 H2O kristály röntgenszerkezet-vizsgálata a vízmolekulák eltérő kötésmódját tárta fel (77. ábra). A kristályban négy H2O-molekula a Cu2+-hoz kötődik datív kovalens kötéssel, egy vízmolekula pedig az

oxigénatomjaihoz kapcsolódik hidrogénkötésekkel.

Harvard

(): . : . : /hivatkozas/m1438aebszk_962/#m1438aebszk_962 ()

Chicago

. . . : . (: /hivatkozas/m1438aebszk_962/#m1438aebszk_962)

APA

(). . . (: /hivatkozas/m1438aebszk_962/#m1438aebszk_962)

BibTeX EndNote Mendeley Zotero

77. ábra. A réz(II)-szulfát pentahidrát szerkezete. A vízmolekulák és a szulfátionok oxigénatomjainak Cu2+-hoz kapcsolódó datív kötéseit folytonos vonallal, a hidrogénkötéseket szaggatott vonallal jelöltük

Ha a hidrátokat vízben oldjuk, akkor a hidrát és az oldószer vízmolekulái megkülönböztethetetlenek. Az oldott vegyület koncentrációjának számításához ezért a kristályvízmentes vegyület molekulatömegét kell használnunk. Ezzel szemben, ha egy adott koncentrációjú oldat készítéséhez bemérendő, kristályvizet tartalmazó vegyület tömegét kell számítanunk, akkor a vegyület molekulatömegében mindig figyelembe kell vennünk a kristályvíz tömegét is.

Tartalomjegyzék

ÁLTALÁNOS ÉS BIOSZERVETLEN KÉMIA
Impresszum
Az Olvasóhoz
chevron_rightÁltalános kémia
- chevron_rightKémiai alapfogalmak
- chevron_rightAz atomok elektronszerkezete és a periódusos rendszer
  - chevron_rightA kvantumelmélet alapjai
    - A fény hullámtermészete
    - Az elektronhullámok és a kvantummechanika
  - chevron_rightSzínképek
    - Emissziós és abszorpciós színképek
    - Atomszínképek
  - A hidrogénatom Bohr-féle modellje
  - chevron_rightA kvantummechanikai atommodell
    - Kvantumszámok
    - Atomorbitálok
  - chevron_rightTöbbelektronos atomok elektronszerkezete
    - Az elektronhéjak energiaszintje
    - Az elektronhéjak felépülésének törvényei
  - chevron_rightAz elemek periódusos rendszere
  - chevron_rightPeriodikus tulajdonságok
- chevron_rightA molekulák szerkezete
  - chevron_rightAz elsődleges kémiai kötés alaptípusai
    - A férnes kötés
    - Az ionkötés
    - chevron_rightA kovalens kötés
      - Kovalens kötéshossz és kötési energia
  - chevron_rightÁtmenet a kötéstípusok között
    - Elektronegativitás
  - chevron_rightA kovalens kötés elmélete
    - chevron_rightA vegyértékkötés-elmélet
    - chevron_rightA molekulaorbitál-elmélet
      - Kétatomos molekulák molekulaorbitáljai
      - Többszörös kötések, delokalizált molekulapályák
  - chevron_rightMásodlagos kémiai kötések
- chevron_rightHalmazállapotok
  - chevron_rightGázhalmazállapot
  - chevron_rightFolyékony és szilárd halmazállapot
- chevron_rightOldatok és kolloidok
- chevron_rightA víz és a vizes oldatok
- chevron_rightKémiai egyensúlyok
- chevron_rightKémiai termodinamika
- chevron_rightReakciókinetika
  - chevron_rightReakciósebesség és reakciómechanizmus
  - chevron_rightHőmérséklet és reakciósebesség
    - Ütközési elmélet
    - chevron_rightAz átmeneti állapot (aktivált komplex) elmélete
      - Kémiai reakciók energiaváltozása
  - chevron_rightTöbb elemi lépésből álló reakciók
  - chevron_rightKatalízis
    - Homogén katalízis
    - Heterogén katalízis
- chevron_rightElektrokémia
  - chevron_rightA redoxifolyamatok áttekintése
  - chevron_rightAz elektrokémia alapjai
- chevron_rightA redoxifolyamatok termodinamikája
  - A Nernst-egyenlet
  - Redoxifolyamatok az anyagcserében
- chevron_rightAz elektrokémia gyakorlati alkalmazásai
chevron_rightBioszervetlen kémia
- chevron_rightKomplex vegyületek
- Az élethez szükséges elemek áttekintése
- chevron_rightAz alkálifémek szerepe biológiai rendszerekben
- chevron_rightA magnézium és a kalcium biológiai jelentősége
  - chevron_rightA magnézium bioszervetlen kémiája
    - Magnéziumkomplexek
  - chevron_rightA kalcium élettani szerepe
- chevron_rightAz átmenetifémek komplexei
  - chevron_rightA vas biológiai jelentősége
    - chevron_rightA vas szerepe az oxigénkötésben és az oxigéntranszportban
    - chevron_rightVas–kén fehérjék biológiai funkciói
      - Citokrómok
      - Kataláz, peroxidáz, citokróm-P450
    - chevron_rightVasanyagcsere
  - chevron_rightA réz biológiai jelentősége
    - chevron_rightA réz biokémiai evolúciója. Fontosabb rézfehérjék
    - chevron_rightRézfehérjék az elektrontranszportban
    - chevron_rightA rézanyagcsere és zavarai
      - Wilson-kór
      - Menkes-kór
  - chevron_rightA cinkcsoport elemeinek biológiai jelentősége
    - chevron_rightA cink biológiai funkciói
      - Cinkenzimek szerkezete
      - „Cinkujj” fehérjék szerkezete
  - Metallotioneinek és funkciójuk
  - chevron_rightA molibdén és a mangán biológiai szerepe
    - Molibdénkomplexek
    - Mangánkomplexek
  - A vanádium, króm, kobalt és nikkel élettani hatása
  - A platinakomplexek daganatellenes hatása
- chevron_rightAz alumínium- és az óncsoport elemeinek biológiai szerepe
  - Az alumínium hatása az emberi szervezetre
  - Óncsoport: germánium, ón, ólom
- chevron_rightA szilíciumvegyületek biológiai szerepe
- chevron_rightA nitrogén és foszfor szerepe a biológiai rendszerekben
- chevron_rightAz oxigéncsoport elemeinek biológiai jelentősége
  - chevron_rightAz oxigén bioszervetlen kémiája
  - chevron_rightA szelén biológiai jelentősége
    - A szelénvegyületek élettani hatásai
- chevron_rightA halogének bioszervetlen kémiája
chevron_rightIrodalom a bioszervetlen kémia fejezeteihez
Rendszám- és atomtömeg-táblázat

Kiadó: Semmelweis Kiadó

Online megjelenés éve: 2026

ISBN: 978 963 331 705 1

Orvostudomány

A könyv feladata, hogy az orvostudományt, gyógyszerésztudományt és biológiát választó egyetemi szak hallgatóit és e téma iránt érdeklődőket megismertesse egyrészt a kémia tudomány alapjaival, az általános kémiával, másrészt a fémek és nemfémes elemek biológiai szerepével, a bioszervetlen kémiával vagy másképp, szervetlen biokémiával.

Hivatkozás: https://mersz.hu/erdoddi-gergely-vereb-altalanos-es-bioszervetlen-kemia//

BibTeX EndNote Mendeley Zotero