MeRSZ online
okoskönyvtár
Több száz tankönyv egy helyen.
Online. Bárhol. Bármikor.
Általános és bioszervetlen kémia
Elektrolitok
Az ionkristályok szilárd halmazállapotban nem, olvadékaikban azonban a mozgékonnyá váló pozitív és negatív töltésű ionok elmozdulásával vezetik az elektromos áramot. Az ionkristályok vízben történő oldása szintén az ionoknak a rácspontokból történő kiszabadulását és mozgékony, hidratált ionok képződését eredményezi. Ezért az ionok vizes oldatai, akárcsak a sóolvadékok vezetik az elektromos áramot.
Az elektrolitokban az elektromos áram vezetése a kationoknak a negatív elektród (katód), az anionoknak a pozitív elektród (anód) irányába történő vándorlásával történik (78. ábra).
Harvard
(): . : .
: /hivatkozas/m1438aebszk_993/#m1438aebszk_993 ()
Chicago
. . . : .
(: /hivatkozas/m1438aebszk_993/#m1438aebszk_993)
APA
(). . .
(: /hivatkozas/m1438aebszk_993/#m1438aebszk_993)
78. ábra. Az elektromos áram vezetése elektrolitokban
A vizes oldatban teljes mértékben ionokra disszociáló anyagokat erős elektrolitoknak nevezzük. A legtöbb, de nem mindegyik, só vizes oldata az erős elektrolitok közé tartozik. Erős elektrolitoka viszonylag nagy polaritású kötéseket tartalmazó molekulák. Ezek vízben történő oldásakor a víz a kötés polarizációját a töltések szétválásáig fokozza, s ezzel hidratált kationok és anionok képződnek. Így pl. gázállapotú HCl-molekulákat vízbe vezetve felbomlik a hidrogén- és klóratomok közötti kovalens kötés, hidrogén- és kloridionok keletkeznek:
Számos poláris, vízben jól oldódó molekula disszociációja ionokra csak kis mértékben játszódik le. Az ecetsav tömény vizes oldatban csak részben disszociál:
Az ecetsav 1 M vizes oldatában 1000 ecetsav molekulából mindössze 4 bomlik fel CH3COO–-ra és H+-ra.
Azokat az anyagokat, amelyek vizes oldatban csak kis mértékben disszociálnak ionokra, gyenge elektrolitoknak nevezzük.
Az elektrolitok erősségét a disszociációfokkal (α), ill. a disszociáció%-kal jellemezhetjük:
Az elektrolitok disszociációfoka 0 és 1 között, a disszociáció%-értéke pedig 0 és 100% között változhat. A disszociációfok és a disszociáció% az elektrolitok anyagi minőségétől és koncentrációjától függ. Az erős elektrolitok disszociációfoka gyakorlatilag 1, a nemelektrolitoké pedig 0, koncentrációjuktól függetlenül. A gyenge elektrolitok disszociációfoka a koncentrációtól függően 0 és 1 között változik.
Tartalomjegyzék
- ÁLTALÁNOS ÉS BIOSZERVETLEN KÉMIA
- Impresszum
- Az Olvasóhoz
- Általános kémia
- Kémiai alapfogalmak
- Az atomok elektronszerkezete és a periódusos rendszer
- A molekulák szerkezete
- Halmazállapotok
- Oldatok és kolloidok
- A víz és a vizes oldatok
- Kémiai egyensúlyok
- A kémiai egyensúly törvénye
- Egyensúlyok elektrolitoldatokban
- A víz disszociációs egyensúlya: Kv, pH és pOH
- Savakdisszociációs egyensúlya: Ks
- Bázisok disszociációs egyensúlya: Kb
- Összefüggés a Ks, Kb és Kv között
- Ionok reakciója vízzel
- Vizes sóoldatok kémhatása: hidrolízis
- A közös ion hatása
- Titrálási görbék
- Többértékű savak disszociációja
- Pufferoldatok
- Foszfátpuffer
- Hidrogén-karbonát–szén-dioxid puffer
- A víz disszociációs egyensúlya: Kv, pH és pOH
- Elektrolitok oldhatósága és az oldhatósági szorzat
- Kémiai termodinamika
- Reakciókinetika
- Elektrokémia
- A redoxifolyamatok termodinamikája
- Az elektrokémia gyakorlati alkalmazásai
- Bioszervetlen kémia
- Komplex vegyületek
- Az élethez szükséges elemek áttekintése
- Az alkálifémek szerepe biológiai rendszerekben
- A magnézium és a kalcium biológiai jelentősége
- Az átmenetifémek komplexei
- A vas biológiai jelentősége
- A réz biológiai jelentősége
- A cinkcsoport elemeinek biológiai jelentősége
- Metallotioneinek és funkciójuk
- A molibdén és a mangán biológiai szerepe
- A vanádium, króm, kobalt és nikkel élettani hatása
- A platinakomplexek daganatellenes hatása
- Az alumínium- és az óncsoport elemeinek biológiai szerepe
- A szilíciumvegyületek biológiai szerepe
- A nitrogén és foszfor szerepe a biológiai rendszerekben
- Az oxigéncsoport elemeinek biológiai jelentősége
- A halogének bioszervetlen kémiája
- Irodalom a bioszervetlen kémia fejezeteihez
- Rendszám- és atomtömeg-táblázat
Kiadó: Semmelweis Kiadó
Online megjelenés éve: 2026
ISBN: 978 963 331 705 1
A könyv feladata, hogy az orvostudományt, gyógyszerésztudományt és biológiát választó egyetemi szak hallgatóit és e téma iránt érdeklődőket megismertesse egyrészt a kémia tudomány alapjaival, az általános kémiával, másrészt a fémek és nemfémes elemek biológiai szerepével, a bioszervetlen kémiával vagy másképp, szervetlen biokémiával.
Hivatkozás: https://mersz.hu/erdoddi-gergely-vereb-altalanos-es-bioszervetlen-kemia//
BibTeXEndNoteMendeleyZotero
gomb segítségével választhatsz, hogy fejezetről fejezetre lapozva vagy inkább folyamatosan görgetve olvasnád-e a könyvet.
