MeRSZ online
okoskönyvtár
Több száz tankönyv egy helyen.
Online. Bárhol. Bármikor.
Általános és bioszervetlen kémia
A víz disszociációja (ionizációja)
A kémiailag tiszta víz disszociációja (ionizációja) csak kis mértékben játszódik le:
Ezért a tiszta víz az elektromos áramot csak kismértékben vezeti. (A természetes és vezetékes vizek azonban mindig tartalmaznak oldott ionokat, ezért az elektromos áramot jobban vezetik!)
A a legkisebb pozitív töltésű ion és nagy polarizáló ereje, valamint a vízmolekula dipólus jellege miatt a és a H2O között erős vonzás van. Ezért vizes oldatokban a ,,szabad" állapotban soha nem fordul elő (függetlenül attól, hogy a víz- vagy más molekulák disszociációjából származik), hanem a H2O-molekulával kapcsolódik és H3O+-t, oxóniumiont alkot. Ezért a ionizációját, valamint ra disszociáló anyagok vízben való oldását az alábbi egyenletek írják le helyesen:
-
- H2O(l) + H2O(l) H3O+ + OH–
- HCl(l) + H2O(l) H3O+ + Cl–
- CH3COOH(l) + H2O(l)H3O++ CH3COO–
Az oxóniumionban az atomok trigonális piramisos elrendeződésben vannak (79. ábra). A H3O+-t általában négy vízmolekula veszi körül; ezek közül három hidrogénkötéssel, egy ion-dipólus kölcsönhatással kapcsolódik a H3O+-hoz (az ábrán nincs feltüntetve).
Harvard
(): . : .
: /hivatkozas/m1438aebszk_1012/#m1438aebszk_1012 ()
Chicago
. . . : .
(: /hivatkozas/m1438aebszk_1012/#m1438aebszk_1012)
APA
(). . .
(: /hivatkozas/m1438aebszk_1012/#m1438aebszk_1012)
79. ábra. A H3O+ geometriája és kapcsolódása vízmolekulákhoz hidrogénkötésekkel
Tartalomjegyzék
- ÁLTALÁNOS ÉS BIOSZERVETLEN KÉMIA
- Impresszum
- Az Olvasóhoz
- Általános kémia
- Kémiai alapfogalmak
- Az atomok elektronszerkezete és a periódusos rendszer
- A molekulák szerkezete
- Halmazállapotok
- Oldatok és kolloidok
- A víz és a vizes oldatok
- Kémiai egyensúlyok
- A kémiai egyensúly törvénye
- Egyensúlyok elektrolitoldatokban
- A víz disszociációs egyensúlya: Kv, pH és pOH
- Savakdisszociációs egyensúlya: Ks
- Bázisok disszociációs egyensúlya: Kb
- Összefüggés a Ks, Kb és Kv között
- Ionok reakciója vízzel
- Vizes sóoldatok kémhatása: hidrolízis
- A közös ion hatása
- Titrálási görbék
- Többértékű savak disszociációja
- Pufferoldatok
- Foszfátpuffer
- Hidrogén-karbonát–szén-dioxid puffer
- A víz disszociációs egyensúlya: Kv, pH és pOH
- Elektrolitok oldhatósága és az oldhatósági szorzat
- Kémiai termodinamika
- Reakciókinetika
- Elektrokémia
- A redoxifolyamatok termodinamikája
- Az elektrokémia gyakorlati alkalmazásai
- Bioszervetlen kémia
- Komplex vegyületek
- Az élethez szükséges elemek áttekintése
- Az alkálifémek szerepe biológiai rendszerekben
- A magnézium és a kalcium biológiai jelentősége
- Az átmenetifémek komplexei
- A vas biológiai jelentősége
- A réz biológiai jelentősége
- A cinkcsoport elemeinek biológiai jelentősége
- Metallotioneinek és funkciójuk
- A molibdén és a mangán biológiai szerepe
- A vanádium, króm, kobalt és nikkel élettani hatása
- A platinakomplexek daganatellenes hatása
- Az alumínium- és az óncsoport elemeinek biológiai szerepe
- A szilíciumvegyületek biológiai szerepe
- A nitrogén és foszfor szerepe a biológiai rendszerekben
- Az oxigéncsoport elemeinek biológiai jelentősége
- A halogének bioszervetlen kémiája
- Irodalom a bioszervetlen kémia fejezeteihez
- Rendszám- és atomtömeg-táblázat
Kiadó: Semmelweis Kiadó
Online megjelenés éve: 2026
ISBN: 978 963 331 705 1
A könyv feladata, hogy az orvostudományt, gyógyszerésztudományt és biológiát választó egyetemi szak hallgatóit és e téma iránt érdeklődőket megismertesse egyrészt a kémia tudomány alapjaival, az általános kémiával, másrészt a fémek és nemfémes elemek biológiai szerepével, a bioszervetlen kémiával vagy másképp, szervetlen biokémiával.
Hivatkozás: https://mersz.hu/erdoddi-gergely-vereb-altalanos-es-bioszervetlen-kemia//
BibTeXEndNoteMendeleyZotero
gomb segítségével választhatsz, hogy fejezetről fejezetre lapozva vagy inkább folyamatosan görgetve olvasnád-e a könyvet.
