MeRSZ online
okoskönyvtár
Több száz tankönyv egy helyen.
Online. Bárhol. Bármikor.
Általános és bioszervetlen kémia
A kémiai egyensúly törvénye
Zárt rendszerben, amikor a molekulák nemhagyhatják el a reakcióközeget, a) a kémiai reakció előrehaladtával a reagáló anyagok koncentrációi csökkennek, míg a termékek koncentrációi növekednek. Ha egy kémiai reakció, pl. A és B molekulák egyesülése
A + B → C
teljes mértékben lejátszódik, akkor a reakcióközeg kizárólag sztöchiometriai mennyiségű C terméket tartalmaz (82.a ábra).
Harvard
(): . : .
: /hivatkozas/m1438aebszk_1110/#m1438aebszk_1110 ()
Chicago
. . . : .
(: /hivatkozas/m1438aebszk_1110/#m1438aebszk_1110)
APA
(). . .
(: /hivatkozas/m1438aebszk_1110/#m1438aebszk_1110)
82. ábra. A kémiai egyensúly kialakulása. a) Egyirányú, teljes mértékben lejátszódó reakció, b) és c) kémiai egyensúlyra vezető. megfordítható reakciók. [A], [B] és [C] a kiindulási anyagok (reaktánsok), ill. a termék koncentrációját jelölik
A fenti egyesülési reakcióban egyensúly is kialakulhat, amikor az egyensúlyi elegyben A, B és C molekulák egyaránt megtalálhatók. Az egyensúlyban a résztvevő anyagok koncentrációi állandóak, a kémiai folyamatok látszólag ,,leálltak”. Az egyensúlyi állapot sokféleképpen valósulhat meg. A 82.b ábra olyan egyensúlyi állapotot mutat be, amelyben az átalakulatlan, reagáló anyagok koncentrációja lényegesen nagyobb, mint a terméké
akémiai egyensúly a reaktánsok irányába van eltolva.
A 82.c ábra a termék(ek) irányába eltolt egyensúlyi állapotot szemlélteti:
A kémiai egyensúly valójában dinamikus, az előrehaladó és visszahaladó reakciók egyidejű lejátszódásával magyarázható. Az egyensúly kialakulását a fenti reakciók időbeli lefolyásával, sebességével is érzékeltethetjük. Foszfor-triklorid- és klórgáz keveréke magasabb hőmérsékleten (pl. T = 500 K) foszfor-pentakloriddá egyesül az előrehaladó reakcióban:
PCl3(g) + Cl2(g) → PCl5(g)
Ezen a hőmérsékleten a PCl5 bomlása is lejátszódik a visszahaladó reakcióban:
PCl5(g) → PCl3(g) + Cl2(g)
A három gáz koncentrációja állandóan változik a keverékben. Ezt az időbeli változást a reakciósebességgel fejezzük ki. A kezdeti időpillanatban az előrehaladó reakció sebessége maximális, majd fokozatosan csökken. A visszahaladó reakció sebessége a kezdeti időpillanatban nulla (nincs még termékelen), majd fokozatosan nő, mivel egyre több termék (PCl5) keletkezik. A gázelegyben a kémiai egyensúly kialakulásáig változik az anyagok koncentrációja, ill. az előrehaladó és visszahaladó reakciók sebessége (83. ábra).
A kémiai rendszer dinamikus egyensúlyi állapotában az előre- és visszahaladó reakciók sebessége egyenlővé válik, ezért az egyensúlyi koncentrációk állandóak. A koncentrációk állandóságát az biztosítja, hogy időegységenként azonos számú reaktáns- vagy termékmolekula keletkezik, ill. bomlik el.
Harvard
(): . : .
: /hivatkozas/m1438aebszk_1123/#m1438aebszk_1123 ()
Chicago
. . . : .
(: /hivatkozas/m1438aebszk_1123/#m1438aebszk_1123)
APA
(). . .
(: /hivatkozas/m1438aebszk_1123/#m1438aebszk_1123)
83. ábra. Az előrehaladó és a visszahaladó reakciók sebességének változása egyensúlyra vezetőfolyamatban
Tartalomjegyzék
- ÁLTALÁNOS ÉS BIOSZERVETLEN KÉMIA
- Impresszum
- Az Olvasóhoz
- Általános kémia
- Kémiai alapfogalmak
- Az atomok elektronszerkezete és a periódusos rendszer
- A molekulák szerkezete
- Halmazállapotok
- Oldatok és kolloidok
- A víz és a vizes oldatok
- Kémiai egyensúlyok
- A kémiai egyensúly törvénye
- Egyensúlyok elektrolitoldatokban
- A víz disszociációs egyensúlya: Kv, pH és pOH
- Savakdisszociációs egyensúlya: Ks
- Bázisok disszociációs egyensúlya: Kb
- Összefüggés a Ks, Kb és Kv között
- Ionok reakciója vízzel
- Vizes sóoldatok kémhatása: hidrolízis
- A közös ion hatása
- Titrálási görbék
- Többértékű savak disszociációja
- Pufferoldatok
- Foszfátpuffer
- Hidrogén-karbonát–szén-dioxid puffer
- A víz disszociációs egyensúlya: Kv, pH és pOH
- Elektrolitok oldhatósága és az oldhatósági szorzat
- Kémiai termodinamika
- Reakciókinetika
- Elektrokémia
- A redoxifolyamatok termodinamikája
- Az elektrokémia gyakorlati alkalmazásai
- Bioszervetlen kémia
- Komplex vegyületek
- Az élethez szükséges elemek áttekintése
- Az alkálifémek szerepe biológiai rendszerekben
- A magnézium és a kalcium biológiai jelentősége
- Az átmenetifémek komplexei
- A vas biológiai jelentősége
- A réz biológiai jelentősége
- A cinkcsoport elemeinek biológiai jelentősége
- Metallotioneinek és funkciójuk
- A molibdén és a mangán biológiai szerepe
- A vanádium, króm, kobalt és nikkel élettani hatása
- A platinakomplexek daganatellenes hatása
- Az alumínium- és az óncsoport elemeinek biológiai szerepe
- A szilíciumvegyületek biológiai szerepe
- A nitrogén és foszfor szerepe a biológiai rendszerekben
- Az oxigéncsoport elemeinek biológiai jelentősége
- A halogének bioszervetlen kémiája
- Irodalom a bioszervetlen kémia fejezeteihez
- Rendszám- és atomtömeg-táblázat
Kiadó: Semmelweis Kiadó
Online megjelenés éve: 2026
ISBN: 978 963 331 705 1
A könyv feladata, hogy az orvostudományt, gyógyszerésztudományt és biológiát választó egyetemi szak hallgatóit és e téma iránt érdeklődőket megismertesse egyrészt a kémia tudomány alapjaival, az általános kémiával, másrészt a fémek és nemfémes elemek biológiai szerepével, a bioszervetlen kémiával vagy másképp, szervetlen biokémiával.
Hivatkozás: https://mersz.hu/erdoddi-gergely-vereb-altalanos-es-bioszervetlen-kemia//
BibTeXEndNoteMendeleyZotero
gomb segítségével választhatsz, hogy fejezetről fejezetre lapozva vagy inkább folyamatosan görgetve olvasnád-e a könyvet.
