Válts MeRSZ+ -ra!

MeRSZ online
okoskönyvtár

Több száz tankönyv egy helyen.
Online. Bárhol. Bármikor.

Erdődi Ferenc, Gergely Pál, Vereb György

Általános és bioszervetlen kémia

Le Chatelier elve

Ha egy kémiai rendszer egyensúlyban van, mindaddig nem észlelünk változást, amíg a külső körülmények változatlanok. A külső körülmények megváltozásával a rendszer új egyensúlyi állapotba kerül. Le Chtitelier elve szerint: ha egy egyensúlyban lévő rendszert külső hatás ér, akkor az egyensúly úgy változik meg, hogy a külső hatást csökkenteni tudja. A külső hatások (koncentrációváltozás, gázoknál nyomás- és hőmérséklet-változások) végeredményben az előre- és visszahaladó reakciók sebességét módosítják.
A koncentráció- és nyomásváltozás hatását egy gázfázisú egyensúlyra mutatjuk be:
 
N2(g) + 3 H2(g)
search
 2 NH3(g),
 
Az egyensúly a termékképződés irányába tolódik el, ha valamelyik reaktáns koncentrációját (pl. nitrogén) növeljük. A hozzáadott nitrogén egy része ezáltal elhasználódik, ammóniává alakul, és a külső hatás csökken (az ammónia képződése nem tolja vissza az egyensúlyt, mivel ez a reakcióban jött létre). Hasonlóképpen a termék (NH3) koncentrációjának növelése több reaktáns molekulát hoz létre, az egyensúly balra tolódik (34. táblázat).
A nyomás változása elsősorban a gázfázisú rendszerek egyensúlyát módosítja, kisebb mértékben befolyásolja a folyékony vagy szilárd anyagból álló rendszerekét. A nyomás növelése az egyensúlyt kevesebb mól gáz keletkezése, azaz a molekulák számának csökkenése irányába tolja el. A fenti egyensúlyi példában ha a nyomást növeljük, az egyensúly az ammónia képződése irányába tolódik el, mivel összesen 4 mól nitrogén és hidrogén reakciójában csak 2 mól ammónia képződik. Ezért adott térfogaton kisebb lesz a nyomás, ami csökkenti a külső, nagyobb nyomás hatását (34. táblázat).
A hőmérséklet hatására csak röviden utalunk, a kémiai reakciók energiaviszonyait a következő fejezetben tekintjük át. A kémiai egyensúly előre- és visszahaladó reakciója exoterm (hőtermelő) és endoterm (hőelnyelő) folyamatokból áll. Amennyiben egy reakció a termék képződése irányában exoterm, a reaktáns képződése irányában endoterm, Le Chatelier elveértelmében a hőmérséklet növelését az egyensúlyi rendszer úgy ellensúlyozza, hogy endoterm (hőelnyelő) folyamat játszódik le:
 
2 Hg(l) + O2(g).= 2 HgO(s)
∆H° = –180,7 kJ
 
A higany-oxid képződése exoterm folyamat (∆H° negatív előjele mutatja ezt), ezért a hőmérséklet növelése az ellentétes, endoterm reakció irányába tolja el az egyensúlyt (34. táblázat).
 
34. táblázat. A kémiai egyensúly változása külső hatásokra: Le Châtelier elve
Külsőhatás
Egyensúly változása
Koncentráció
 
reaktánskoncentráció nő vagy termékkoncentráció csökken
eltolódik a termékképződés irányába:
 
reaktánskoncentráció csökken vagy termékkoncentráció nő
eltolódik a reaktánsképződés irányába:
Nyomás
 
növekszik
eltolódik a molekulák számának csökkenése irányába
 
csökken
eltolódik a molekulák számának növekedése irányába
Hőmérséklet
 
növekszik
exoterm reakciónál eltolódik a reaktánsképződés irányába:
endoterm reakciónál eltolódik a termékképződés irányába:
 
csökken
exoterm reakció eltolódik a termékképződés irányába:
endoterm reakció eltolódik a reaktánsképződés irányába:
 
Általános és bioszervetlen kémia

Tartalomjegyzék

Kiadó: Semmelweis Kiadó

Online megjelenés éve: 2026

ISBN: 978 963 331 705 1

Orvostudomány

A könyv feladata, hogy az orvostudományt, gyógyszerésztudományt és biológiát választó egyetemi szak hallgatóit és e téma iránt érdeklődőket megismertesse egyrészt a kémia tudomány alapjaival, az általános kémiával, másrészt a fémek és nemfémes elemek biológiai szerepével, a bioszervetlen kémiával vagy másképp, szervetlen biokémiával.

Hivatkozás: https://mersz.hu/erdoddi-gergely-vereb-altalanos-es-bioszervetlen-kemia//

BibTeXEndNoteMendeleyZotero
Kivonat
fullscreenclose
printsave