MeRSZ online
okoskönyvtár
Több száz tankönyv egy helyen.
Online. Bárhol. Bármikor.
Általános és bioszervetlen kémia
Ionvegyületek oldáshője
Az oldás exoterm vagy endoterm folyamat lehet (l. 114. oldal). Az oldandó anyag részecskéi közötti vonzóerőt csak energiabefektetéssel lehet legyőzni, míg az oldószer és oldandó anyag között kialakuló új kölcsönhatások energiafelszabadulással járnak. A két folyamat energiaváltozásának aránya szabja meg az oldáshőt. A fenti két elméleti lépést a KCI vízben való oldása példáján mutatjuk be. A KC! ionjainak disszociációjához szükséges energia nagysága azonos, bár ellenkező előjellel a kristály kialakítását kísérő entalpiaváltozással. A disszociáció mindig endoterm folyamat:
|
KCl(s) → K+(g) + Cl–(g)
|
∆H° = 701 kJ .
|
A szabad ionok hidratációja az oldás második lépése, ami exoterm reakció:
|
K+(g) + Cl–(g) → K+(aq) + Cl–(aq)
|
∆H° = –685 kJ.
|
Az endoterm disszociáció és az exoterm hidratáció együttesen adja a KCl 1 móljának oldáshőjét:
|
KCl(s) → K+(aq) + Cl–(aq)
|
∆H° = 16 kJ ,
|
ami jól egyezik a mért oldáshővel (28. táblázat). A különböző sók oldáshője lehet endoterm (NaCl: 3,9 kJ/mol, KBr: 20,0 kJ/mol) vagy exoterm (LiCl: –37,2 kJ/mol, MgCl2: –155,1 kJ/mol).
Tartalomjegyzék
- ÁLTALÁNOS ÉS BIOSZERVETLEN KÉMIA
- Impresszum
- Az Olvasóhoz
- Általános kémia
- Kémiai alapfogalmak
- Az atomok elektronszerkezete és a periódusos rendszer
- A molekulák szerkezete
- Halmazállapotok
- Oldatok és kolloidok
- A víz és a vizes oldatok
- Kémiai egyensúlyok
- A kémiai egyensúly törvénye
- Egyensúlyok elektrolitoldatokban
- A víz disszociációs egyensúlya: Kv, pH és pOH
- Savakdisszociációs egyensúlya: Ks
- Bázisok disszociációs egyensúlya: Kb
- Összefüggés a Ks, Kb és Kv között
- Ionok reakciója vízzel
- Vizes sóoldatok kémhatása: hidrolízis
- A közös ion hatása
- Titrálási görbék
- Többértékű savak disszociációja
- Pufferoldatok
- Foszfátpuffer
- Hidrogén-karbonát–szén-dioxid puffer
- A víz disszociációs egyensúlya: Kv, pH és pOH
- Elektrolitok oldhatósága és az oldhatósági szorzat
- Kémiai termodinamika
- Reakciókinetika
- Elektrokémia
- A redoxifolyamatok termodinamikája
- Az elektrokémia gyakorlati alkalmazásai
- Bioszervetlen kémia
- Komplex vegyületek
- Az élethez szükséges elemek áttekintése
- Az alkálifémek szerepe biológiai rendszerekben
- A magnézium és a kalcium biológiai jelentősége
- Az átmenetifémek komplexei
- A vas biológiai jelentősége
- A réz biológiai jelentősége
- A cinkcsoport elemeinek biológiai jelentősége
- Metallotioneinek és funkciójuk
- A molibdén és a mangán biológiai szerepe
- A vanádium, króm, kobalt és nikkel élettani hatása
- A platinakomplexek daganatellenes hatása
- Az alumínium- és az óncsoport elemeinek biológiai szerepe
- A szilíciumvegyületek biológiai szerepe
- A nitrogén és foszfor szerepe a biológiai rendszerekben
- Az oxigéncsoport elemeinek biológiai jelentősége
- A halogének bioszervetlen kémiája
- Irodalom a bioszervetlen kémia fejezeteihez
- Rendszám- és atomtömeg-táblázat
Kiadó: Semmelweis Kiadó
Online megjelenés éve: 2026
ISBN: 978 963 331 705 1
A könyv feladata, hogy az orvostudományt, gyógyszerésztudományt és biológiát választó egyetemi szak hallgatóit és e téma iránt érdeklődőket megismertesse egyrészt a kémia tudomány alapjaival, az általános kémiával, másrészt a fémek és nemfémes elemek biológiai szerepével, a bioszervetlen kémiával vagy másképp, szervetlen biokémiával.
Hivatkozás: https://mersz.hu/erdoddi-gergely-vereb-altalanos-es-bioszervetlen-kemia//
BibTeXEndNoteMendeleyZotero
gomb segítségével választhatsz, hogy fejezetről fejezetre lapozva vagy inkább folyamatosan görgetve olvasnád-e a könyvet.
