MeRSZ online
okoskönyvtár
Több száz tankönyv egy helyen.
Online. Bárhol. Bármikor.
Általános és bioszervetlen kémia
A termodinamika II. főtétele
A rendszer és környezetének entrópiája önként végbemenő folyamatokban állandóan nő. A II. főtétel egyenlete:
∆Srendszer – ∆Skörnyezet > 0 .
Az egyenlet alapján a vizsgált rendszerben spontán entrópiacsökkenés is lejátszódhat, amit a környezet nagyobb entrópianövekedése ellensúlyoz. Így összességében növekszik az entrópia. Az önként végbemenő folyamatok irányát az entrópia növekedése jelöli ki, hasonlóan az idő egyirányú változásához. Számos fizikai folyamatot kísér entrópianövekedés.
Harvard
(): . : .
: /hivatkozas/m1438aebszk_1571/#m1438aebszk_1571 ()
Chicago
. . . : .
(: /hivatkozas/m1438aebszk_1571/#m1438aebszk_1571)
APA
(). . .
(: /hivatkozas/m1438aebszk_1571/#m1438aebszk_1571)
95. ábra. Entrópianövekedés önként lejátszódó folyamatokban. a) Gázok kiterjedése állandó hőmérsékleten növeli a rendezetlenséget, a molekulák mozgása nagyobb térben valósulhat meg. b) A hőmérséklet emelésével a részecskék energiája nő, fázisátmenet során ugrásszerűen nő a rendezetlenség. c) Keveredés során a részecskék változatosabban helyezkednek el. Azonos hőmérsékletű és nyomású gázok elegyítése csak entrópianövekedéssel jár, entalpiaváltozás nincs
Számos fizikai folyamatot kísér entrópianövekedés. 95. ábrán is bemutatott, önként lejátszódó folyamatok entrópiaváltozása
összefüggéssel is jellemezhető, amiből adódik az entrópia egysége: J/K.
Tartalomjegyzék
- ÁLTALÁNOS ÉS BIOSZERVETLEN KÉMIA
- Impresszum
- Az Olvasóhoz
- Általános kémia
- Kémiai alapfogalmak
- Az atomok elektronszerkezete és a periódusos rendszer
- A molekulák szerkezete
- Halmazállapotok
- Oldatok és kolloidok
- A víz és a vizes oldatok
- Kémiai egyensúlyok
- A kémiai egyensúly törvénye
- Egyensúlyok elektrolitoldatokban
- A víz disszociációs egyensúlya: Kv, pH és pOH
- Savakdisszociációs egyensúlya: Ks
- Bázisok disszociációs egyensúlya: Kb
- Összefüggés a Ks, Kb és Kv között
- Ionok reakciója vízzel
- Vizes sóoldatok kémhatása: hidrolízis
- A közös ion hatása
- Titrálási görbék
- Többértékű savak disszociációja
- Pufferoldatok
- Foszfátpuffer
- Hidrogén-karbonát–szén-dioxid puffer
- A víz disszociációs egyensúlya: Kv, pH és pOH
- Elektrolitok oldhatósága és az oldhatósági szorzat
- Kémiai termodinamika
- Reakciókinetika
- Elektrokémia
- A redoxifolyamatok termodinamikája
- Az elektrokémia gyakorlati alkalmazásai
- Bioszervetlen kémia
- Komplex vegyületek
- Az élethez szükséges elemek áttekintése
- Az alkálifémek szerepe biológiai rendszerekben
- A magnézium és a kalcium biológiai jelentősége
- Az átmenetifémek komplexei
- A vas biológiai jelentősége
- A réz biológiai jelentősége
- A cinkcsoport elemeinek biológiai jelentősége
- Metallotioneinek és funkciójuk
- A molibdén és a mangán biológiai szerepe
- A vanádium, króm, kobalt és nikkel élettani hatása
- A platinakomplexek daganatellenes hatása
- Az alumínium- és az óncsoport elemeinek biológiai szerepe
- A szilíciumvegyületek biológiai szerepe
- A nitrogén és foszfor szerepe a biológiai rendszerekben
- Az oxigéncsoport elemeinek biológiai jelentősége
- A halogének bioszervetlen kémiája
- Irodalom a bioszervetlen kémia fejezeteihez
- Rendszám- és atomtömeg-táblázat
Kiadó: Semmelweis Kiadó
Online megjelenés éve: 2026
ISBN: 978 963 331 705 1
A könyv feladata, hogy az orvostudományt, gyógyszerésztudományt és biológiát választó egyetemi szak hallgatóit és e téma iránt érdeklődőket megismertesse egyrészt a kémia tudomány alapjaival, az általános kémiával, másrészt a fémek és nemfémes elemek biológiai szerepével, a bioszervetlen kémiával vagy másképp, szervetlen biokémiával.
Hivatkozás: https://mersz.hu/erdoddi-gergely-vereb-altalanos-es-bioszervetlen-kemia//
BibTeXEndNoteMendeleyZotero
gomb segítségével választhatsz, hogy fejezetről fejezetre lapozva vagy inkább folyamatosan görgetve olvasnád-e a könyvet.
