Válts MeRSZ+ -ra!

MeRSZ online
okoskönyvtár

Több száz tankönyv egy helyen.
Online. Bárhol. Bármikor.

Erdődi Ferenc, Gergely Pál, Vereb György

Általános és bioszervetlen kémia

Abszolút entrópia

A belső energia (entalpia) abszolút értékét – mint láttuk – meghatározni nem lehet, csak változása mérhető. A rendszer rendezettsége, így entrópiája viszontjól nyomon követhető. A hőmérséklet csökkenésével a tiszta anyagok (pl. Ne-gáz) részecskéinek mozgása csökken és megfelelően alacsony hőmérsékleten szilárd halmazállapotba kerülnek. 0 K-en megszűnne a kristályt alkotó atomok rezgőmozgása is. Amennyiben tökéletes kristály alakulna ki, akkor minden atom állapota azonos lenne, a makroállapot egyetlen mikroállapottal valósulna meg, ezért a tökéletes kristály entrópiája T = 0 K hőmérsékleten nulla (a termodinamika III. főtétele).
A reális kristályok entrópiája T = 0 K hőmérsékleten nagyobb, mint nulla, mert a részecskék többféle orientációja és a rácshibák nem egyetlen, hanem változatos térbeli elhelyezkedést tesznek lehetővé. Tetszés szerinti anyag abszolút entrópiája egy adott hőmérsékleten az alábbi entrópiák összege:
1. T = 0 K-en számított entrópia függ a molekula geometriájától és a kristályrács szerkezetétől.
2. A fázisátmenetek során bekövetkező, ugrásszerű entrópianövekedések. Az adott hőmérsékletig bekövetkező fázisátmenetek lényegesen befolyásolják az entrópiát.
3. A fázisokban (halmazállapotokban) lejátszódó hőmérséklet-növekedés is emeli az entrópia értékét.
 
Az abszolút entrópia értékeit is az anyagok standardállapotára adják meg. A 42. táblázat néhány anyag standard képződési entalpiáját és abszolút entrópiáját mutatja be. A standard képződési entalpia egységében kJ szerepel, míg az abszolút entrópia értékeinél, J.
A 42. táblázat abszolút entrópia adataiból általánosan levonható következtetések az alábbiak: (1) a gázok entrópiája magasabb, mint a folyadékoké; (2) a tiszta szilárd anyagok (fémek) entrópiája a legkisebb; (3) az entrópia bonyolultabb molekulaszerkezettel is növekszik, például: O(g) < O2(g) < O3(g), H2O(l) < H2O2(l), Fe(s) < Fe2O3(s) < Fe2O4(s). Mindezek összhangban vannak az abszolút entrópia additivitásánál bemutatott általános elvekkel.
 
42. táblázat. Standard képződési entalpia és abszolút entrópia értékek
Anyag
search
 (kJ/mol)
S° (J/K mol)
H (g)
217
,5
114
,7
H2 (g)
0
130
,7
O (g)
249
,2
161
,1
O2 (g)
0
205
,1
O3 (g)
142
,7
239
,9
Cl2 (g)
0
223
,1
N2 (g)
0
191
,6
N2O (g)
82
,l
219
,9
NO2 (g)
33
,2
240
,1
N2O4 (g)
9
,2
304
,3
NH3 (g)
–46
,1
192
,4
NH3 (aq)
–80
,3
111
,3
H2O (g)
–241
,8
188
,8
H2O (l)
–285
,8
69
,9
H2O2 (l)
–187
,8
109
,6
HCl (g)
–92
,3
186
,9
HCl (aq)
–167
,2
56
,5
CO (g)
–110
,5
197
,9
C2H5OH (l)
–277
,7
160
,7
CH3COOH (l)
–484
,5
159
,8
Hg (l)
0
76
,0
C (s) grafit
0
5
,7
Fe (s)
0
27
,3
Cu (s)
0
33
,2
Ag (s)
0
42
,6
Fe2O3 (s)
–824
,2
87
,4
Fe3O4 (s)
–1118.4
146
,4
K3[Fe(CN)6] (s)
–249
,8
426
,1
 
Általános és bioszervetlen kémia

Tartalomjegyzék

Kiadó: Semmelweis Kiadó

Online megjelenés éve: 2026

ISBN: 978 963 331 705 1

Orvostudomány

A könyv feladata, hogy az orvostudományt, gyógyszerésztudományt és biológiát választó egyetemi szak hallgatóit és e téma iránt érdeklődőket megismertesse egyrészt a kémia tudomány alapjaival, az általános kémiával, másrészt a fémek és nemfémes elemek biológiai szerepével, a bioszervetlen kémiával vagy másképp, szervetlen biokémiával.

Hivatkozás: https://mersz.hu/erdoddi-gergely-vereb-altalanos-es-bioszervetlen-kemia//

BibTeXEndNoteMendeleyZotero
Kivonat
fullscreenclose
printsave