MeRSZ online
okoskönyvtár
Több száz tankönyv egy helyen.
Online. Bárhol. Bármikor.
Általános és bioszervetlen kémia
Oxidáció és redukció
Ha réz(II)-szulfátot tartalmazó kék színű oldatba cinket helyezünk, a cink lassanfeloldódik" és az oldatból réz válik ki. Eközben az oldat elszíntelenedik, a Cu2+ vizes oldatára jellemző kék szín eltűnik:
Zn(s) + CuSO4(aq) → Cu(s) + ZnSO4(aq) .
A reakció részleteit jobban áttekinthetjük az ionegyenletből:
Zn(s) + Cu2+ → Cu(s) + Zn2+ ,
amelyből elhagytuk az átalakulásban részt nem vevő szulfátionokat. A redoxireakció felbontható két részreakcióra:
|
Zn(s) → Zn2+ + 2 e–
|
(oxidáció) ,
|
|
Cu2+ + 2 e– → Cu(s)
|
(redukció) .
|
A fenti kísérletből a redoxireakciók legfőbb jellemzőit is megállapíthatjuk:
(1) az oxidáció és redukció mindig együtt játszódik le, az oxidációt mindig redukció kíséri és a redukcióval egyidőben mindig oxidáció is végbemegy;
(2) az elektronátmenet során megváltozik a részecskék töltése.
A töltésváltozás voltaképpen elektronok leadása, ill. felvétele. Oxidáció minden olyan reakció, amelyben egy anyag (atom, ion, molekula) elektront ad le. Redukció során elektronfelvétel játszódik le. Az elektront leadó anyagot elektrondonornak tekintjük. A redoxireakcióban oxidálódik, ezért redukálószer. Az elektront felvevő anyag az elektronakceptor, a redoxireakcióban redukálódik, ezért oxidálószer.
Bonyolult szerkezetű vegyületek is oxidálódhatnak vagyredukálódhatnak. Ezek áttekintését könnyíti meg az oxidációs szám.
Tartalomjegyzék
- ÁLTALÁNOS ÉS BIOSZERVETLEN KÉMIA
- Impresszum
- Az Olvasóhoz
- Általános kémia
- Kémiai alapfogalmak
- Az atomok elektronszerkezete és a periódusos rendszer
- A molekulák szerkezete
- Halmazállapotok
- Oldatok és kolloidok
- A víz és a vizes oldatok
- Kémiai egyensúlyok
- A kémiai egyensúly törvénye
- Egyensúlyok elektrolitoldatokban
- A víz disszociációs egyensúlya: Kv, pH és pOH
- Savakdisszociációs egyensúlya: Ks
- Bázisok disszociációs egyensúlya: Kb
- Összefüggés a Ks, Kb és Kv között
- Ionok reakciója vízzel
- Vizes sóoldatok kémhatása: hidrolízis
- A közös ion hatása
- Titrálási görbék
- Többértékű savak disszociációja
- Pufferoldatok
- Foszfátpuffer
- Hidrogén-karbonát–szén-dioxid puffer
- A víz disszociációs egyensúlya: Kv, pH és pOH
- Elektrolitok oldhatósága és az oldhatósági szorzat
- Kémiai termodinamika
- Reakciókinetika
- Elektrokémia
- A redoxifolyamatok termodinamikája
- Az elektrokémia gyakorlati alkalmazásai
- Bioszervetlen kémia
- Komplex vegyületek
- Az élethez szükséges elemek áttekintése
- Az alkálifémek szerepe biológiai rendszerekben
- A magnézium és a kalcium biológiai jelentősége
- Az átmenetifémek komplexei
- A vas biológiai jelentősége
- A réz biológiai jelentősége
- A cinkcsoport elemeinek biológiai jelentősége
- Metallotioneinek és funkciójuk
- A molibdén és a mangán biológiai szerepe
- A vanádium, króm, kobalt és nikkel élettani hatása
- A platinakomplexek daganatellenes hatása
- Az alumínium- és az óncsoport elemeinek biológiai szerepe
- A szilíciumvegyületek biológiai szerepe
- A nitrogén és foszfor szerepe a biológiai rendszerekben
- Az oxigéncsoport elemeinek biológiai jelentősége
- A halogének bioszervetlen kémiája
- Irodalom a bioszervetlen kémia fejezeteihez
- Rendszám- és atomtömeg-táblázat
Kiadó: Semmelweis Kiadó
Online megjelenés éve: 2026
ISBN: 978 963 331 705 1
A könyv feladata, hogy az orvostudományt, gyógyszerésztudományt és biológiát választó egyetemi szak hallgatóit és e téma iránt érdeklődőket megismertesse egyrészt a kémia tudomány alapjaival, az általános kémiával, másrészt a fémek és nemfémes elemek biológiai szerepével, a bioszervetlen kémiával vagy másképp, szervetlen biokémiával.
Hivatkozás: https://mersz.hu/erdoddi-gergely-vereb-altalanos-es-bioszervetlen-kemia//
BibTeXEndNoteMendeleyZotero
gomb segítségével választhatsz, hogy fejezetről fejezetre lapozva vagy inkább folyamatosan görgetve olvasnád-e a könyvet.
