MeRSZ online
okoskönyvtár
Több száz tankönyv egy helyen.
Online. Bárhol. Bármikor.
Általános és bioszervetlen kémia
Tapasztalati képlet
A vegyületek kémiai analízisének eredményét rendszerint az egyes alkotóelemek százalékos arányában adják meg. A kísérletileg meghatározott százalékos összetételből megállapítható a tapasztalati (vagyis legegyszerűbb) képlet, amely a vegyületet alkotó elemek atomjainak relatív számát fejezi ki.
A tapasztalati képlet megállapításában az első lépés annak kiderítése, hogy a vegyület adott tömegmennyiségében az alkotóelemek atomjainak móljai milyen viszonyszámokkal szerepelnek. Az egyes elemek móljainak viszonya az illető elem atomjai számának arányával egyenlő.
Példa
Mi a tapasztalati képlete a kriolit ásványnak, amely 33% nátriumot, 13% alumíniumot és 54% fluort tartalmaz?
Mivel a minta tömege nincs megadva, össztömegnek tetszés szerinti értéket választhatunk. A legcélszerűbb 100 g kriolit mintát választani, mert ekkora %-os analízis adatai számértékileg megegyeznek az egyes elemek g-ban kifejezett tömegeivel. Így 100 g kriolit összetétele: 33 g Na, 13 g Al és 54 g F. Ekkor a mólok száma:
A képletekben az egyes atomok egész számokkal szerepelnek. a mólok arányát egész számokkal kell kifejezni:
Na : Al : F = 1,43 : 0,48 : 2,84 = 3 : 1 : 6 .
A kriolit tapasztalati képlete: Na3AlF6. (A kémiai analízis kisebb kísérleti hibái miatt az atomok viszonya nem pontosan egész szám, ezért kerekítünk.)
Tartalomjegyzék
- ÁLTALÁNOS ÉS BIOSZERVETLEN KÉMIA
- Impresszum
- Az Olvasóhoz
- Általános kémia
- Kémiai alapfogalmak
- Az atomok elektronszerkezete és a periódusos rendszer
- A molekulák szerkezete
- Halmazállapotok
- Oldatok és kolloidok
- A víz és a vizes oldatok
- Kémiai egyensúlyok
- A kémiai egyensúly törvénye
- Egyensúlyok elektrolitoldatokban
- A víz disszociációs egyensúlya: Kv, pH és pOH
- Savakdisszociációs egyensúlya: Ks
- Bázisok disszociációs egyensúlya: Kb
- Összefüggés a Ks, Kb és Kv között
- Ionok reakciója vízzel
- Vizes sóoldatok kémhatása: hidrolízis
- A közös ion hatása
- Titrálási görbék
- Többértékű savak disszociációja
- Pufferoldatok
- Foszfátpuffer
- Hidrogén-karbonát–szén-dioxid puffer
- A víz disszociációs egyensúlya: Kv, pH és pOH
- Elektrolitok oldhatósága és az oldhatósági szorzat
- Kémiai termodinamika
- Reakciókinetika
- Elektrokémia
- A redoxifolyamatok termodinamikája
- Az elektrokémia gyakorlati alkalmazásai
- Bioszervetlen kémia
- Komplex vegyületek
- Az élethez szükséges elemek áttekintése
- Az alkálifémek szerepe biológiai rendszerekben
- A magnézium és a kalcium biológiai jelentősége
- Az átmenetifémek komplexei
- A vas biológiai jelentősége
- A réz biológiai jelentősége
- A cinkcsoport elemeinek biológiai jelentősége
- Metallotioneinek és funkciójuk
- A molibdén és a mangán biológiai szerepe
- A vanádium, króm, kobalt és nikkel élettani hatása
- A platinakomplexek daganatellenes hatása
- Az alumínium- és az óncsoport elemeinek biológiai szerepe
- A szilíciumvegyületek biológiai szerepe
- A nitrogén és foszfor szerepe a biológiai rendszerekben
- Az oxigéncsoport elemeinek biológiai jelentősége
- A halogének bioszervetlen kémiája
- Irodalom a bioszervetlen kémia fejezeteihez
- Rendszám- és atomtömeg-táblázat
Kiadó: Semmelweis Kiadó
Online megjelenés éve: 2026
ISBN: 978 963 331 705 1
A könyv feladata, hogy az orvostudományt, gyógyszerésztudományt és biológiát választó egyetemi szak hallgatóit és e téma iránt érdeklődőket megismertesse egyrészt a kémia tudomány alapjaival, az általános kémiával, másrészt a fémek és nemfémes elemek biológiai szerepével, a bioszervetlen kémiával vagy másképp, szervetlen biokémiával.
Hivatkozás: https://mersz.hu/erdoddi-gergely-vereb-altalanos-es-bioszervetlen-kemia//
BibTeXEndNoteMendeleyZotero
gomb segítségével választhatsz, hogy fejezetről fejezetre lapozva vagy inkább folyamatosan görgetve olvasnád-e a könyvet.
