MeRSZ online
okoskönyvtár
Több száz tankönyv egy helyen.
Online. Bárhol. Bármikor.
Általános és bioszervetlen kémia
Tüzelőanyag-elemek
A tüzelőanyagokból elektromos energia előállítása nem közvetlenül történik, hanem az égéskor felszabaduló hőenergiát alakítják át elektromos energiává. A közvetett előállítás miatt a hatásfok maximálisan 40%. Ha a tüzelőanyag ,,égése”, oxigénnel való reakciója közvetlenül galvánelemben valósulna meg, akkor a hatásfok lényegesen nagyobb, 75-90% lenne. Az ilyen ideális galvánelemben az olcsó fosszilis tüzelőanyag reakciója a levegő oxigénjével közömbös elektródok közvetítésével játszódna le, s a termelt elektromos energiát folyamatosan elvezethető lenne.
Az ilyen elven működő tüzelőanyag-cellák létrehozására számos gyakorlati próbálkozás történt. Az 1960-as években kialakított hidrogén-oxigén tüzelőanyag-cella lúgos közegben megbízhatóan működik. Széleskörűen felhasználják az űrhajózásban, mivel fajlagos teljesítménye magas és mellékterméke, H2O(l) hasznos az űrutazásban résztvevőknek. A cellareakció tulajdonképpen a hidrogéngáz égése:
Az oxidáció-redukció térbelileg elkülönítetten, alacsony hőmérsékleten játszódik le:
|
2 H2(g) + 4 OH– → 4 H2O(l) +4 e–
|
anódreakció
|
|
O2(g) + 2 H2O(l) +4 e– →Hg(l) +4 OH–
|
katódreakció
|
A hidrogén-oxigén tüzelőanyag-cella működő egységének sematikus rajzát a 111. ábra szemlélteti.
Harvard
(): . : .
: /hivatkozas/m1438aebszk_2121/#m1438aebszk_2121 ()
Chicago
. . . : .
(: /hivatkozas/m1438aebszk_2121/#m1438aebszk_2121)
APA
(). . .
(: /hivatkozas/m1438aebszk_2121/#m1438aebszk_2121)
111. ábra. Hidrogén-oxigén tüzelőanyag-cella
Tartalomjegyzék
- ÁLTALÁNOS ÉS BIOSZERVETLEN KÉMIA
- Impresszum
- Az Olvasóhoz
- Általános kémia
- Kémiai alapfogalmak
- Az atomok elektronszerkezete és a periódusos rendszer
- A molekulák szerkezete
- Halmazállapotok
- Oldatok és kolloidok
- A víz és a vizes oldatok
- Kémiai egyensúlyok
- A kémiai egyensúly törvénye
- Egyensúlyok elektrolitoldatokban
- A víz disszociációs egyensúlya: Kv, pH és pOH
- Savakdisszociációs egyensúlya: Ks
- Bázisok disszociációs egyensúlya: Kb
- Összefüggés a Ks, Kb és Kv között
- Ionok reakciója vízzel
- Vizes sóoldatok kémhatása: hidrolízis
- A közös ion hatása
- Titrálási görbék
- Többértékű savak disszociációja
- Pufferoldatok
- Foszfátpuffer
- Hidrogén-karbonát–szén-dioxid puffer
- A víz disszociációs egyensúlya: Kv, pH és pOH
- Elektrolitok oldhatósága és az oldhatósági szorzat
- Kémiai termodinamika
- Reakciókinetika
- Elektrokémia
- A redoxifolyamatok termodinamikája
- Az elektrokémia gyakorlati alkalmazásai
- Bioszervetlen kémia
- Komplex vegyületek
- Az élethez szükséges elemek áttekintése
- Az alkálifémek szerepe biológiai rendszerekben
- A magnézium és a kalcium biológiai jelentősége
- Az átmenetifémek komplexei
- A vas biológiai jelentősége
- A réz biológiai jelentősége
- A cinkcsoport elemeinek biológiai jelentősége
- Metallotioneinek és funkciójuk
- A molibdén és a mangán biológiai szerepe
- A vanádium, króm, kobalt és nikkel élettani hatása
- A platinakomplexek daganatellenes hatása
- Az alumínium- és az óncsoport elemeinek biológiai szerepe
- A szilíciumvegyületek biológiai szerepe
- A nitrogén és foszfor szerepe a biológiai rendszerekben
- Az oxigéncsoport elemeinek biológiai jelentősége
- A halogének bioszervetlen kémiája
- Irodalom a bioszervetlen kémia fejezeteihez
- Rendszám- és atomtömeg-táblázat
Kiadó: Semmelweis Kiadó
Online megjelenés éve: 2026
ISBN: 978 963 331 705 1
A könyv feladata, hogy az orvostudományt, gyógyszerésztudományt és biológiát választó egyetemi szak hallgatóit és e téma iránt érdeklődőket megismertesse egyrészt a kémia tudomány alapjaival, az általános kémiával, másrészt a fémek és nemfémes elemek biológiai szerepével, a bioszervetlen kémiával vagy másképp, szervetlen biokémiával.
Hivatkozás: https://mersz.hu/erdoddi-gergely-vereb-altalanos-es-bioszervetlen-kemia//
BibTeXEndNoteMendeleyZotero
gomb segítségével választhatsz, hogy fejezetről fejezetre lapozva vagy inkább folyamatosan görgetve olvasnád-e a könyvet.
