MeRSZ online
okoskönyvtár
Több száz tankönyv egy helyen.
Online. Bárhol. Bármikor.
Általános és bioszervetlen kémia
A magnézium bioszervetlen kémiája
A magnézium az emberi test negyedik leggyakoribb kationja. A felnőtt szervezet 20–25 grammnyi Mg-tartalmának mintegy 50-60%-a a csontokban található, 20%-a a vázizomban és csak 1%-a az extracelluláris térben. A plazma Mg2+-koncentrációja 0,8-1,2 mmol/dm³. A szervezet magnéziumiontartalma elsősorban foszfátcsoportokkal alkotott komplexek formájában van jelen, pl. ATP és nukleinsavak negatív töltéséhez vagy enzimfehérjék kofaktorához kapcsolódva.
A magnézium felvétele és kiválasztása hasonlít a kalciuméra, de a vesében a Mg2+ szabályozása inkább a K+-val mutat azonosságot, pl. aldoszteron fokozza a K+- és Mg2+-szekréciót. Ennek magyarázata lehet, hogy a K+ és a Mg2+ elsősorban az intracelluláris térben fordul elő, míg a Ca2+ és a Na+ az extracellulárisban.
A szervezet Mg-hiányos állapotát alkoholistáknál figyelték meg, s valószínű kiváltó oka az alultápláltság (a táplálékkal bevitt magnézium elégtelen mennyisége miatt), ill. a májzsugorodás elleni gyógyszerek által okozott Mg-vesztés a vizelettel. Hipertireózisban, amikor a sejtek fokozott mértékben tárolnak Mg2+-t és fokozódik a kiválasztása is, kialakulhat hipomagneziémia. Állatkísérleti modellekben előállítható Mg-hiányos állapot. Ezek a kutatások a diabétesz, magas vérnyomás stb. kialakulásának veszélyére irányítják a figyelmet. Mg-hiányos állapot koraszüléshez is vezethet.
Tartalomjegyzék
- ÁLTALÁNOS ÉS BIOSZERVETLEN KÉMIA
- Impresszum
- Az Olvasóhoz
- Általános kémia
- Kémiai alapfogalmak
- Az atomok elektronszerkezete és a periódusos rendszer
- A molekulák szerkezete
- Halmazállapotok
- Oldatok és kolloidok
- A víz és a vizes oldatok
- Kémiai egyensúlyok
- A kémiai egyensúly törvénye
- Egyensúlyok elektrolitoldatokban
- A víz disszociációs egyensúlya: Kv, pH és pOH
- Savakdisszociációs egyensúlya: Ks
- Bázisok disszociációs egyensúlya: Kb
- Összefüggés a Ks, Kb és Kv között
- Ionok reakciója vízzel
- Vizes sóoldatok kémhatása: hidrolízis
- A közös ion hatása
- Titrálási görbék
- Többértékű savak disszociációja
- Pufferoldatok
- Foszfátpuffer
- Hidrogén-karbonát–szén-dioxid puffer
- A víz disszociációs egyensúlya: Kv, pH és pOH
- Elektrolitok oldhatósága és az oldhatósági szorzat
- Kémiai termodinamika
- Reakciókinetika
- Elektrokémia
- A redoxifolyamatok termodinamikája
- Az elektrokémia gyakorlati alkalmazásai
- Bioszervetlen kémia
- Komplex vegyületek
- Az élethez szükséges elemek áttekintése
- Az alkálifémek szerepe biológiai rendszerekben
- A magnézium és a kalcium biológiai jelentősége
- Az átmenetifémek komplexei
- A vas biológiai jelentősége
- A réz biológiai jelentősége
- A cinkcsoport elemeinek biológiai jelentősége
- Metallotioneinek és funkciójuk
- A molibdén és a mangán biológiai szerepe
- A vanádium, króm, kobalt és nikkel élettani hatása
- A platinakomplexek daganatellenes hatása
- Az alumínium- és az óncsoport elemeinek biológiai szerepe
- A szilíciumvegyületek biológiai szerepe
- A nitrogén és foszfor szerepe a biológiai rendszerekben
- Az oxigéncsoport elemeinek biológiai jelentősége
- A halogének bioszervetlen kémiája
- Irodalom a bioszervetlen kémia fejezeteihez
- Rendszám- és atomtömeg-táblázat
Kiadó: Semmelweis Kiadó
Online megjelenés éve: 2026
ISBN: 978 963 331 705 1
A könyv feladata, hogy az orvostudományt, gyógyszerésztudományt és biológiát választó egyetemi szak hallgatóit és e téma iránt érdeklődőket megismertesse egyrészt a kémia tudomány alapjaival, az általános kémiával, másrészt a fémek és nemfémes elemek biológiai szerepével, a bioszervetlen kémiával vagy másképp, szervetlen biokémiával.
Hivatkozás: https://mersz.hu/erdoddi-gergely-vereb-altalanos-es-bioszervetlen-kemia//
BibTeXEndNoteMendeleyZotero
gomb segítségével választhatsz, hogy fejezetről fejezetre lapozva vagy inkább folyamatosan görgetve olvasnád-e a könyvet.
