MeRSZ online
okoskönyvtár
Több száz tankönyv egy helyen.
Online. Bárhol. Bármikor.
Általános és bioszervetlen kémia
A kalcium élettani szerepe
A kalcium a magasabb rendű szervezetekben elsősorban oldhatatlan hidroxiapatit, Ca10(PO4)6(OH)2 formájában található meg a csontokban és a fogakban. Az emberi testben átlagosan 1250 g kalcium van, de az extra- és az intracelluláris folyadék Ca2+-tartalma csak néhány grammnyi. A táplálékkal naponta kb. 1200 mg Ca2+ kerül a szervezetbe, elsősorban tejjel és tejtermékekkel, valamint zöldségfélékkel. Felszívódását a bélhámsejtekben az 1α,25-dihidroxi-kolekalciferol (szteroidhormon) stimulálja. A csontban más hormonnal együttműködve egyensúlyban tartja a Ca2+-lerakódás és -felszabadulás folyamatát, míg a vese disztális tubulusokban a Ca2+-reabszorpciót fokozza.
A plazma Ca2+-koncentrációja 2,1-2,6 mmol/dm3, fele ionizált állapotban, fele fehérjékhez kötötten található. A plazma Ca2+-koncentrációja szűk határok között változhat, mivel az ion részt vesz a membránpotenciál kialakításában. A hipokalcémia (fiziológiásnál kisebb Ca2+-koncentráció) a membrán depolarizációját okozza, életveszélyes tetániás görcsrohamot vált ki. A hiperkalcémia (fiziológiásnál nagyobb Ca2+-koncentráció) hiperpolarizációs hatása izomgyengeség és szívelégtelenség tüneteivel jelentkezik.
Hiperkalcémia krónikus esetben vesekárosodáshoz és kőképződéshez vezet. A kalcium-oxalát-vesekőképződés egyik legfontosabb rizikótényezője a kalcium fokozott koncentrációja a vizeletben. Túltelítettségét és így kiválását a vizelet kalcium-oxalát-kristályosodást gátló rendszerei akadályozzák meg. A kalcium kiválását leghatásosabban a vizelet citráttartalma gátolja. A citrát-Ca2+ komplexe megakadályozza az oldhatatlan Ca-oxalát kicsapódását. Megállapították, hogy a kalciumtartalmú veseköves betegek nagy részének vizeletében a citrátkoncentráció jóval alacsonyabb, mint az egészséges emberekben. A vizelet citráttartalma növelhetőcitrátkészítményekkel, sezáltal csökkenthető a hiperkalcémia kőképződést fokozó hatása.
A kalciumion nélkülözhetetlen számos enzimkatalizált reakcióban, az izom-összehúzódásban, a véralvadásban, a neurotranszmitterek felszabadulásában és ,,másodlagos hírvivőként” a legkülönbözóbb sejten belüli folyamatokban.
A kalcium felszívódása a vékonybélben aktív transzport segítségével történik, és a vérkeringés juttatja el a csontokhoz, ahol jelentős része lerakódik. A csontok mineralizációja összetett folyamat. Kristályosodási magként a csont kollagénje szolgál. A mineralizáció során először oldhatatlan Ca3(PO4)2 válik ki. A növekedő kristályok fokozatosan kiszorítják a vizet és a mukoproteineket. A hidroxiapatit-kristályban a foszfátionok fokozatosan cserélődnek ОН–-, 5- és F–-ionokra (l. 196. ábra). A csontokban raktározott kalcium is kicserélhető ionos kalciummal.
Kalciumionok kiválasztódnak az epébe és a hasnyálmirigynedvbe, majd a bélrendszerbe kerülnek. Kalciumion megjelenik a vizeletben és az izzadságban is. A vesében a primer vizelettel kiválasztott Ca2+ 99%-ának reszorpciója játszódik le a glomerulusfiltrálás során. A kalcium homeosztázisát a 140. ábra foglalja össze.
Harvard
(): . : .
: /hivatkozas/m1438aebszk_2369/#m1438aebszk_2369 ()
Chicago
. . . : .
(: /hivatkozas/m1438aebszk_2369/#m1438aebszk_2369)
APA
(). . .
(: /hivatkozas/m1438aebszk_2369/#m1438aebszk_2369)
140. ábra. A kalcium homeosztázisa
Tartalomjegyzék
- ÁLTALÁNOS ÉS BIOSZERVETLEN KÉMIA
- Impresszum
- Az Olvasóhoz
- Általános kémia
- Kémiai alapfogalmak
- Az atomok elektronszerkezete és a periódusos rendszer
- A molekulák szerkezete
- Halmazállapotok
- Oldatok és kolloidok
- A víz és a vizes oldatok
- Kémiai egyensúlyok
- A kémiai egyensúly törvénye
- Egyensúlyok elektrolitoldatokban
- A víz disszociációs egyensúlya: Kv, pH és pOH
- Savakdisszociációs egyensúlya: Ks
- Bázisok disszociációs egyensúlya: Kb
- Összefüggés a Ks, Kb és Kv között
- Ionok reakciója vízzel
- Vizes sóoldatok kémhatása: hidrolízis
- A közös ion hatása
- Titrálási görbék
- Többértékű savak disszociációja
- Pufferoldatok
- Foszfátpuffer
- Hidrogén-karbonát–szén-dioxid puffer
- A víz disszociációs egyensúlya: Kv, pH és pOH
- Elektrolitok oldhatósága és az oldhatósági szorzat
- Kémiai termodinamika
- Reakciókinetika
- Elektrokémia
- A redoxifolyamatok termodinamikája
- Az elektrokémia gyakorlati alkalmazásai
- Bioszervetlen kémia
- Komplex vegyületek
- Az élethez szükséges elemek áttekintése
- Az alkálifémek szerepe biológiai rendszerekben
- A magnézium és a kalcium biológiai jelentősége
- Az átmenetifémek komplexei
- A vas biológiai jelentősége
- A réz biológiai jelentősége
- A cinkcsoport elemeinek biológiai jelentősége
- Metallotioneinek és funkciójuk
- A molibdén és a mangán biológiai szerepe
- A vanádium, króm, kobalt és nikkel élettani hatása
- A platinakomplexek daganatellenes hatása
- Az alumínium- és az óncsoport elemeinek biológiai szerepe
- A szilíciumvegyületek biológiai szerepe
- A nitrogén és foszfor szerepe a biológiai rendszerekben
- Az oxigéncsoport elemeinek biológiai jelentősége
- A halogének bioszervetlen kémiája
- Irodalom a bioszervetlen kémia fejezeteihez
- Rendszám- és atomtömeg-táblázat
Kiadó: Semmelweis Kiadó
Online megjelenés éve: 2026
ISBN: 978 963 331 705 1
A könyv feladata, hogy az orvostudományt, gyógyszerésztudományt és biológiát választó egyetemi szak hallgatóit és e téma iránt érdeklődőket megismertesse egyrészt a kémia tudomány alapjaival, az általános kémiával, másrészt a fémek és nemfémes elemek biológiai szerepével, a bioszervetlen kémiával vagy másképp, szervetlen biokémiával.
Hivatkozás: https://mersz.hu/erdoddi-gergely-vereb-altalanos-es-bioszervetlen-kemia//
BibTeXEndNoteMendeleyZotero
gomb segítségével választhatsz, hogy fejezetről fejezetre lapozva vagy inkább folyamatosan görgetve olvasnád-e a könyvet.
