MeRSZ online
okoskönyvtár
Több száz tankönyv egy helyen.
Online. Bárhol. Bármikor.
Általános és bioszervetlen kémia
A réz biológiai jelentősége
A réz kétféle oxidációs állapotban fordul elő: Cu+ és Cu2+. A réz(I)ionok instabilitása és diszproporcionálódási hajlama vizes oldatban jól értelmezhető a Cu2+ két lépésben lejátszódó redukciójával:
|
Cu2+ + e– → Cu+
|
ε° = +0,153 V,
|
|
Cu+ + e– → Cu(s)
|
ε° = +0,490 V.
|
A pozitívabb standard redukciós potenciálú Cu+/Cu oxidálja a Cu2+/Cu+ rendszert
ezért a reakció a diszproporcionálódás irányába tolódik el.
A réz(I)ion instabilitása vizes oldatban kismértékű hidratációjával magyarázható. A Cu+ termodinamikai stabilitása fokozódik apoláris oldószerekben: pl. acetonitrilben a Cu+ nem diszproporcionálódik és a Cu2+ erős oxidálószerként hat. A réztartalmú fehérjékben az apoláris környezet fokozza a réz(I)-fehérjekomplex stabilitását. A Cu+ és Cu2+ stabilitását vizes oldatban a ligandum minősége is befolyásolja. A Cu+ lágyabb Lewis-sav, mint a Cu2+, ezért pl. kéndonor (lágy bázis), erősebben kötődik a Cu+-hoz. Hasonlóképpen két vízmolekula kicserélése két imidazol nitrogénjével a Cu+-állapotnak kedvez, amit a redukciós potenciál pozitívabbá válása mutat.
Tartalomjegyzék
- ÁLTALÁNOS ÉS BIOSZERVETLEN KÉMIA
- Impresszum
- Az Olvasóhoz
- Általános kémia
- Kémiai alapfogalmak
- Az atomok elektronszerkezete és a periódusos rendszer
- A molekulák szerkezete
- Halmazállapotok
- Oldatok és kolloidok
- A víz és a vizes oldatok
- Kémiai egyensúlyok
- A kémiai egyensúly törvénye
- Egyensúlyok elektrolitoldatokban
- A víz disszociációs egyensúlya: Kv, pH és pOH
- Savakdisszociációs egyensúlya: Ks
- Bázisok disszociációs egyensúlya: Kb
- Összefüggés a Ks, Kb és Kv között
- Ionok reakciója vízzel
- Vizes sóoldatok kémhatása: hidrolízis
- A közös ion hatása
- Titrálási görbék
- Többértékű savak disszociációja
- Pufferoldatok
- Foszfátpuffer
- Hidrogén-karbonát–szén-dioxid puffer
- A víz disszociációs egyensúlya: Kv, pH és pOH
- Elektrolitok oldhatósága és az oldhatósági szorzat
- Kémiai termodinamika
- Reakciókinetika
- Elektrokémia
- A redoxifolyamatok termodinamikája
- Az elektrokémia gyakorlati alkalmazásai
- Bioszervetlen kémia
- Komplex vegyületek
- Az élethez szükséges elemek áttekintése
- Az alkálifémek szerepe biológiai rendszerekben
- A magnézium és a kalcium biológiai jelentősége
- Az átmenetifémek komplexei
- A vas biológiai jelentősége
- A réz biológiai jelentősége
- A cinkcsoport elemeinek biológiai jelentősége
- Metallotioneinek és funkciójuk
- A molibdén és a mangán biológiai szerepe
- A vanádium, króm, kobalt és nikkel élettani hatása
- A platinakomplexek daganatellenes hatása
- Az alumínium- és az óncsoport elemeinek biológiai szerepe
- A szilíciumvegyületek biológiai szerepe
- A nitrogén és foszfor szerepe a biológiai rendszerekben
- Az oxigéncsoport elemeinek biológiai jelentősége
- A halogének bioszervetlen kémiája
- Irodalom a bioszervetlen kémia fejezeteihez
- Rendszám- és atomtömeg-táblázat
Kiadó: Semmelweis Kiadó
Online megjelenés éve: 2026
ISBN: 978 963 331 705 1
A könyv feladata, hogy az orvostudományt, gyógyszerésztudományt és biológiát választó egyetemi szak hallgatóit és e téma iránt érdeklődőket megismertesse egyrészt a kémia tudomány alapjaival, az általános kémiával, másrészt a fémek és nemfémes elemek biológiai szerepével, a bioszervetlen kémiával vagy másképp, szervetlen biokémiával.
Hivatkozás: https://mersz.hu/erdoddi-gergely-vereb-altalanos-es-bioszervetlen-kemia//
BibTeXEndNoteMendeleyZotero
gomb segítségével választhatsz, hogy fejezetről fejezetre lapozva vagy inkább folyamatosan görgetve olvasnád-e a könyvet.
