MeRSZ online
okoskönyvtár
Több száz tankönyv egy helyen.
Online. Bárhol. Bármikor.
Általános és bioszervetlen kémia
Mangánkomplexek
Az Mn2+ d5 konfigurációjú és ez nem biztosít megfelelő kristálytér stabilizációs energiát. Ezért az Mn2+ termodinamikailag kevésbé stabil komplexet alkot, mint más átmenetifém-ionok (pl. Fe2+, Cu2+). Az Mn3+ még komplexben kötve is erélyes oxidálószer, legtöbb komplexe a ligandum oxidációja következtében bomlik.
A mangán az élővilág számára létfontosságú mikroelem. Az emberi szervezet 12–20 mg mangánt tartalmaz. Szállítását a transzmanganin fehérje végzi, amely a Mn(III)ionnal igen stabilis komplexet alkot. Számos szervezetből izoláltak mangánt tartalmazó enzimeket, de humán jelentősége csak a piruvát-karboxiláznak és glutamin-szintáznak van.
Kiemelkedően fontos szerepe van a mangánnak a fotoszintézis során. A fotoszintézis egyik részreakciójában a víz fotolízise során O2 termelődik:
2 H2O → O2 + 4 H+ +4 e–
A kloropasztisz tilakoid membránjában lévő fotorendszer-II részeként működő vízhasító rendszer aktív helyén négy Mn található 4–6 oxigén- vagy nitrogéndonorral koordinálva. Miközben két molekula víz lépésenként dioxigénné oxidálódik, a vízhasító rendszer 5 különböző oxidációs állapota mutatható ki, amelyeket S0-tól S4-ig jelölnek (167. ábra).
Harvard
(): . : .
: /hivatkozas/m1438aebszk_2619/#m1438aebszk_2619 ()
Chicago
. . . : .
(: /hivatkozas/m1438aebszk_2619/#m1438aebszk_2619)
APA
(). . .
(: /hivatkozas/m1438aebszk_2619/#m1438aebszk_2619)
167. ábra. A kloroplasztiszban működő Mn-tartalmú fotorendszer-II vízhasításának modellje. <: oxid-kapcsolódás |<: peroxid-Jigandum. A Mn-csoport tagjai az elektronok leadásakor fokozatosan oxidálódnak Mn3+ → Mn4+ átalakulással
A 4 elektron lehasításához legalább 4 foton szükséges. Elektronok leszakítása a vízről reaktív termékeket eredményez (hidroxilgyök, peroxid- és szuperoxid-anionok). A vízhasító rendszer fontos tulajdonsága, hogy megakadályozza a reaktív intermedierek szabaddá válását, továbbá a képződött dioxigénnel (O2) nem reagál, nem oxidálódik irreverzíbilisen. A Mn-csoport tagjai az elektronok leadásakor fokozatosan oxidálódnak Mn3+ → Mn4+ átalakulással. A termelt protonok membrántranszportja ATР képződésével jár. Az elektronok a szénhidrátok bioszintézisében hasznosulnak. Az oxigénmolekula képződése egyszerre két vízmolekula kötődését feltételezi a mangáncentrumhoz. A vízmolekulákból peroxid köztiterméken át keletkezik az O2 (168. ábra).
Harvard
(): . : .
: /hivatkozas/m1438aebszk_2622/#m1438aebszk_2622 ()
Chicago
. . . : .
(: /hivatkozas/m1438aebszk_2622/#m1438aebszk_2622)
APA
(). . .
(: /hivatkozas/m1438aebszk_2622/#m1438aebszk_2622)
168. ábra. A vízhasítás feltételezett mechanizmusa a mangáncentrumban. A víz oxidációja során a mangáncentrum elektrontárolóként működik. Az X oxid vagy peroxid ligandumot jelent
Tartalomjegyzék
- ÁLTALÁNOS ÉS BIOSZERVETLEN KÉMIA
- Impresszum
- Az Olvasóhoz
- Általános kémia
- Kémiai alapfogalmak
- Az atomok elektronszerkezete és a periódusos rendszer
- A molekulák szerkezete
- Halmazállapotok
- Oldatok és kolloidok
- A víz és a vizes oldatok
- Kémiai egyensúlyok
- A kémiai egyensúly törvénye
- Egyensúlyok elektrolitoldatokban
- A víz disszociációs egyensúlya: Kv, pH és pOH
- Savakdisszociációs egyensúlya: Ks
- Bázisok disszociációs egyensúlya: Kb
- Összefüggés a Ks, Kb és Kv között
- Ionok reakciója vízzel
- Vizes sóoldatok kémhatása: hidrolízis
- A közös ion hatása
- Titrálási görbék
- Többértékű savak disszociációja
- Pufferoldatok
- Foszfátpuffer
- Hidrogén-karbonát–szén-dioxid puffer
- A víz disszociációs egyensúlya: Kv, pH és pOH
- Elektrolitok oldhatósága és az oldhatósági szorzat
- Kémiai termodinamika
- Reakciókinetika
- Elektrokémia
- A redoxifolyamatok termodinamikája
- Az elektrokémia gyakorlati alkalmazásai
- Bioszervetlen kémia
- Komplex vegyületek
- Az élethez szükséges elemek áttekintése
- Az alkálifémek szerepe biológiai rendszerekben
- A magnézium és a kalcium biológiai jelentősége
- Az átmenetifémek komplexei
- A vas biológiai jelentősége
- A réz biológiai jelentősége
- A cinkcsoport elemeinek biológiai jelentősége
- Metallotioneinek és funkciójuk
- A molibdén és a mangán biológiai szerepe
- A vanádium, króm, kobalt és nikkel élettani hatása
- A platinakomplexek daganatellenes hatása
- Az alumínium- és az óncsoport elemeinek biológiai szerepe
- A szilíciumvegyületek biológiai szerepe
- A nitrogén és foszfor szerepe a biológiai rendszerekben
- Az oxigéncsoport elemeinek biológiai jelentősége
- A halogének bioszervetlen kémiája
- Irodalom a bioszervetlen kémia fejezeteihez
- Rendszám- és atomtömeg-táblázat
Kiadó: Semmelweis Kiadó
Online megjelenés éve: 2026
ISBN: 978 963 331 705 1
A könyv feladata, hogy az orvostudományt, gyógyszerésztudományt és biológiát választó egyetemi szak hallgatóit és e téma iránt érdeklődőket megismertesse egyrészt a kémia tudomány alapjaival, az általános kémiával, másrészt a fémek és nemfémes elemek biológiai szerepével, a bioszervetlen kémiával vagy másképp, szervetlen biokémiával.
Hivatkozás: https://mersz.hu/erdoddi-gergely-vereb-altalanos-es-bioszervetlen-kemia//
BibTeXEndNoteMendeleyZotero
gomb segítségével választhatsz, hogy fejezetről fejezetre lapozva vagy inkább folyamatosan görgetve olvasnád-e a könyvet.
