MeRSZ online
okoskönyvtár
Több száz tankönyv egy helyen.
Online. Bárhol. Bármikor.
Általános és bioszervetlen kémia
Az elektronhéjak energiaszintje
A két vagy több elektront tartalmazó atomok energiaszint-diagramja már bonyolultabb. Az atommag növekvő pozitív töltése az elektron valószínűségeloszlását módosítja, míg az elektronnal töltött atomorbitálok negatív töltésű, árnyékoló ernyőként hatnak az atommag és a külsőorbitálon lévőelektronok között. A 11. ábrából látható, hogy a 2s-atomorbitálon tartózkodó elektron nagyobb valószínűséggel található a magtól távolabb, mint az 1s-orbitál elektronja. A 2s-orbitálon lévőelektron ugyanakkor bizonyos valószínűséggel a maghoz közelebb is található, mint az 1s állapotú elektron, mivel tartózkodási valószínűségénekkét maximuma van. Ezért a 2s-orbitál behatoló pályának felel meg, aminek következtében energiája bizonyos mértékig csökken. A 2p-orbitálon lévő elektron nem hatol be, ezért energiája viszonylag nagyobb lesz, mint a 2s állapotú elektroné. Ennek megfelelően a több elektront tartalmazó atomokban a 2s állapotú elektron energiája mindig kisebb, mint a 2p állapotú elektroné. A többelektronos atomokban az azonos főkvanturnszámú atomorbitálok energiaszintjei különbözőek, ezért pl. a 2s- és 2p-orbitálok már nem elfajultak.
Harvard
(): . : .
: /hivatkozas/m1438aebszk_215/#m1438aebszk_215 ()
Chicago
. . . : .
(: /hivatkozas/m1438aebszk_215/#m1438aebszk_215)
APA
(). . .
(: /hivatkozas/m1438aebszk_215/#m1438aebszk_215)
14. ábra. Több elektront tartalmazó atomok orbitáljainak energiaszintjei. Az adatok a vas (Z= 26) atomorbitáljainak számított energiáját szemléltetik. A 4s-alhéj energiája már kisebb, mint a 3d-alhéj energiája
A 14. ábra a többelektronos atomok energiaszintjeit szemlélteti méretarányosan. A diagramban egyes elektronállapotok (p és d) energiaszintjei még azonosak, azonban a valóságos atomokban ezek is eltérnek. Így pl. a 3d-orbitálok energiája sem azonos, további öt egymástól eltérő energiaértékre bontható.
A növekvő rendszámmal a belépő elektronok az alhéjakat fokozatosan töltik fel. Az elméleti számítások és a különböző rendszámú elemek színképének tanulmányozása alapján az egyes alhéjak növekvő energia szerinti sorrendje:
1s | 2s 2p | 3s 3p |4s 3d 4p|5s 4d 5p | 6s 4f 5d 6p |7s 5f 6d 7p|,
ahol a függőleges vonalak stabil elektronkonfigurációk kialakításának lehetőségét jelölik.
Tartalomjegyzék
- ÁLTALÁNOS ÉS BIOSZERVETLEN KÉMIA
- Impresszum
- Az Olvasóhoz
- Általános kémia
- Kémiai alapfogalmak
- Az atomok elektronszerkezete és a periódusos rendszer
- A molekulák szerkezete
- Halmazállapotok
- Oldatok és kolloidok
- A víz és a vizes oldatok
- Kémiai egyensúlyok
- A kémiai egyensúly törvénye
- Egyensúlyok elektrolitoldatokban
- A víz disszociációs egyensúlya: Kv, pH és pOH
- Savakdisszociációs egyensúlya: Ks
- Bázisok disszociációs egyensúlya: Kb
- Összefüggés a Ks, Kb és Kv között
- Ionok reakciója vízzel
- Vizes sóoldatok kémhatása: hidrolízis
- A közös ion hatása
- Titrálási görbék
- Többértékű savak disszociációja
- Pufferoldatok
- Foszfátpuffer
- Hidrogén-karbonát–szén-dioxid puffer
- A víz disszociációs egyensúlya: Kv, pH és pOH
- Elektrolitok oldhatósága és az oldhatósági szorzat
- Kémiai termodinamika
- Reakciókinetika
- Elektrokémia
- A redoxifolyamatok termodinamikája
- Az elektrokémia gyakorlati alkalmazásai
- Bioszervetlen kémia
- Komplex vegyületek
- Az élethez szükséges elemek áttekintése
- Az alkálifémek szerepe biológiai rendszerekben
- A magnézium és a kalcium biológiai jelentősége
- Az átmenetifémek komplexei
- A vas biológiai jelentősége
- A réz biológiai jelentősége
- A cinkcsoport elemeinek biológiai jelentősége
- Metallotioneinek és funkciójuk
- A molibdén és a mangán biológiai szerepe
- A vanádium, króm, kobalt és nikkel élettani hatása
- A platinakomplexek daganatellenes hatása
- Az alumínium- és az óncsoport elemeinek biológiai szerepe
- A szilíciumvegyületek biológiai szerepe
- A nitrogén és foszfor szerepe a biológiai rendszerekben
- Az oxigéncsoport elemeinek biológiai jelentősége
- A halogének bioszervetlen kémiája
- Irodalom a bioszervetlen kémia fejezeteihez
- Rendszám- és atomtömeg-táblázat
Kiadó: Semmelweis Kiadó
Online megjelenés éve: 2026
ISBN: 978 963 331 705 1
A könyv feladata, hogy az orvostudományt, gyógyszerésztudományt és biológiát választó egyetemi szak hallgatóit és e téma iránt érdeklődőket megismertesse egyrészt a kémia tudomány alapjaival, az általános kémiával, másrészt a fémek és nemfémes elemek biológiai szerepével, a bioszervetlen kémiával vagy másképp, szervetlen biokémiával.
Hivatkozás: https://mersz.hu/erdoddi-gergely-vereb-altalanos-es-bioszervetlen-kemia//
BibTeXEndNoteMendeleyZotero
gomb segítségével választhatsz, hogy fejezetről fejezetre lapozva vagy inkább folyamatosan görgetve olvasnád-e a könyvet.
