MeRSZ online
okoskönyvtár
Több száz tankönyv egy helyen.
Online. Bárhol. Bármikor.
Általános és bioszervetlen kémia
A vegyértékkötés-elmélet
Az elmélet legfontosabb ismérvei a következők:
1. Kovalens kötés az atomorbitálok átfedésével jön létre.
2. Ha egy atom egynél több kovalens kötést létesít más atomokkal, a kötésszögeknek meg kell felelniük a kötéshez használt orbitálok közti szögeknek.
3. Egyszeres kötést alakít ki egy elektronpár átfedése a kötés tengelye mentén. A kialakuló szigma-(σ)kötésben az atompályák átfedése a legnagyobb elektronsűrűséget a két atom között hozza létre, ahol egyetlen σ-kötés alakulhat ki a következő atomorbitálok átfedésével: s-s, s-p és megfelelő irányítottságú p-p (28. ábra).
4. Kettős vagy hármas kötés jön létre, ha két vagy három elektronpár alakít ki kölcsönhatást.A létrejövő pi-(π)kötések elektronsűrűsége eltér a σ-kötésétól. A π-kötések szimmetrikusan veszik körül a magokat összekötő tengelyt, és megfelelő irányítottságú p-p atomorbitálok átfedésével alakulnak ki a σ-kötéssel rögzített atomok között (28. ábra).
5. Nagyobb átfedésű kötéseket létrehozó orbitálok jönnek létre, amikor az atomorbitálok kombinálódnak, és azonos számú egyenértékű hibridorbitálok keletkeznek.
Harvard
(): . : .
: /hivatkozas/m1438aebszk_396/#m1438aebszk_396 ()
Chicago
. . . : .
(: /hivatkozas/m1438aebszk_396/#m1438aebszk_396)
APA
(). . .
(: /hivatkozas/m1438aebszk_396/#m1438aebszk_396)
28. ábra. A σ- és π-kötések kialakulása. a) A hidrogénmolekula σ-kötéseibcn az 1s-orbilálok kerülnek átfedésbe, elektronjaik párt képeznek. b) A hidrogén-klorid-molekula σ-kötését és 3p-atomorbitálok átfedése alakítja ki. c) A fluonnolekulában a 2p-orbitálok kötéstengely mentén kerülnek átfedésbe a-kötést hozva létre. d) 2p-orbitál átfedése, a már kialakult a-kötés „alatt és felett" n-kötést hoz létre
Tartalomjegyzék
- ÁLTALÁNOS ÉS BIOSZERVETLEN KÉMIA
- Impresszum
- Az Olvasóhoz
- Általános kémia
- Kémiai alapfogalmak
- Az atomok elektronszerkezete és a periódusos rendszer
- A molekulák szerkezete
- Halmazállapotok
- Oldatok és kolloidok
- A víz és a vizes oldatok
- Kémiai egyensúlyok
- A kémiai egyensúly törvénye
- Egyensúlyok elektrolitoldatokban
- A víz disszociációs egyensúlya: Kv, pH és pOH
- Savakdisszociációs egyensúlya: Ks
- Bázisok disszociációs egyensúlya: Kb
- Összefüggés a Ks, Kb és Kv között
- Ionok reakciója vízzel
- Vizes sóoldatok kémhatása: hidrolízis
- A közös ion hatása
- Titrálási görbék
- Többértékű savak disszociációja
- Pufferoldatok
- Foszfátpuffer
- Hidrogén-karbonát–szén-dioxid puffer
- A víz disszociációs egyensúlya: Kv, pH és pOH
- Elektrolitok oldhatósága és az oldhatósági szorzat
- Kémiai termodinamika
- Reakciókinetika
- Elektrokémia
- A redoxifolyamatok termodinamikája
- Az elektrokémia gyakorlati alkalmazásai
- Bioszervetlen kémia
- Komplex vegyületek
- Az élethez szükséges elemek áttekintése
- Az alkálifémek szerepe biológiai rendszerekben
- A magnézium és a kalcium biológiai jelentősége
- Az átmenetifémek komplexei
- A vas biológiai jelentősége
- A réz biológiai jelentősége
- A cinkcsoport elemeinek biológiai jelentősége
- Metallotioneinek és funkciójuk
- A molibdén és a mangán biológiai szerepe
- A vanádium, króm, kobalt és nikkel élettani hatása
- A platinakomplexek daganatellenes hatása
- Az alumínium- és az óncsoport elemeinek biológiai szerepe
- A szilíciumvegyületek biológiai szerepe
- A nitrogén és foszfor szerepe a biológiai rendszerekben
- Az oxigéncsoport elemeinek biológiai jelentősége
- A halogének bioszervetlen kémiája
- Irodalom a bioszervetlen kémia fejezeteihez
- Rendszám- és atomtömeg-táblázat
Kiadó: Semmelweis Kiadó
Online megjelenés éve: 2026
ISBN: 978 963 331 705 1
A könyv feladata, hogy az orvostudományt, gyógyszerésztudományt és biológiát választó egyetemi szak hallgatóit és e téma iránt érdeklődőket megismertesse egyrészt a kémia tudomány alapjaival, az általános kémiával, másrészt a fémek és nemfémes elemek biológiai szerepével, a bioszervetlen kémiával vagy másképp, szervetlen biokémiával.
Hivatkozás: https://mersz.hu/erdoddi-gergely-vereb-altalanos-es-bioszervetlen-kemia//
BibTeXEndNoteMendeleyZotero
gomb segítségével választhatsz, hogy fejezetről fejezetre lapozva vagy inkább folyamatosan görgetve olvasnád-e a könyvet.
