MeRSZ online
okoskönyvtár
Több száz tankönyv egy helyen.
Online. Bárhol. Bármikor.
Általános és bioszervetlen kémia
Nyomás-térfogat összefüggése állandó hőmérsékleten: Boyle törvénye
Állandó hőmérsékleten adott mennyiségű gáz nyomásának és térfogatának szorzata állandó (R. Boyle, 1662).
|
PV = k
|
(ha T=állandó)
|
vagy a gáz térfogata fordítottan arányos a gáz nyomásával:
A 15. táblázat állandó hőmérsékleten tünteti fel a gáz térfogatát különböző nyomások mellett. Látható, hogy a gáz nyomásának és térfogatának szorzata viszonylag széles nyomáshatárok között állandó marad.
Boyle törvénye szerint állandó hőmérsékleten a gáz két különböző állapotára a nyomás és a térfogat között az alábbi összefüggés van:
Boyle törvénye a kinetikus gázelmélettel is értelmezhető. Ha állandó hőmérsékleten csökken a gáz térfogata, akkor a molekulák kinetikai energiája nem változik, viszont a térfogatcsökkenés miatt ugyanazon számú és kinetikai energiájú molekula gyakrabban ütközik egymással és az edény falával. Mivel a gáz nyomását a molekuláknak az edény falával történő ütközése okozza, a gyakoribb ütközések nagyobb gáznyomást eredményeznek.
15. táblázat. 1g O2-gáz térfogatának változása a nyomással (T = 273 K)
|
P (MPa)
|
V(dm3)
|
PV
|
|
0,025
|
2,800
|
0,070
|
|
0,050
|
1,400
|
0,070
|
|
0,100
|
0,699
|
0,069
|
|
0,500
|
0,139
|
0,069
|
Tartalomjegyzék
- ÁLTALÁNOS ÉS BIOSZERVETLEN KÉMIA
- Impresszum
- Az Olvasóhoz
- Általános kémia
- Kémiai alapfogalmak
- Az atomok elektronszerkezete és a periódusos rendszer
- A molekulák szerkezete
- Halmazállapotok
- Oldatok és kolloidok
- A víz és a vizes oldatok
- Kémiai egyensúlyok
- A kémiai egyensúly törvénye
- Egyensúlyok elektrolitoldatokban
- A víz disszociációs egyensúlya: Kv, pH és pOH
- Savakdisszociációs egyensúlya: Ks
- Bázisok disszociációs egyensúlya: Kb
- Összefüggés a Ks, Kb és Kv között
- Ionok reakciója vízzel
- Vizes sóoldatok kémhatása: hidrolízis
- A közös ion hatása
- Titrálási görbék
- Többértékű savak disszociációja
- Pufferoldatok
- Foszfátpuffer
- Hidrogén-karbonát–szén-dioxid puffer
- A víz disszociációs egyensúlya: Kv, pH és pOH
- Elektrolitok oldhatósága és az oldhatósági szorzat
- Kémiai termodinamika
- Reakciókinetika
- Elektrokémia
- A redoxifolyamatok termodinamikája
- Az elektrokémia gyakorlati alkalmazásai
- Bioszervetlen kémia
- Komplex vegyületek
- Az élethez szükséges elemek áttekintése
- Az alkálifémek szerepe biológiai rendszerekben
- A magnézium és a kalcium biológiai jelentősége
- Az átmenetifémek komplexei
- A vas biológiai jelentősége
- A réz biológiai jelentősége
- A cinkcsoport elemeinek biológiai jelentősége
- Metallotioneinek és funkciójuk
- A molibdén és a mangán biológiai szerepe
- A vanádium, króm, kobalt és nikkel élettani hatása
- A platinakomplexek daganatellenes hatása
- Az alumínium- és az óncsoport elemeinek biológiai szerepe
- A szilíciumvegyületek biológiai szerepe
- A nitrogén és foszfor szerepe a biológiai rendszerekben
- Az oxigéncsoport elemeinek biológiai jelentősége
- A halogének bioszervetlen kémiája
- Irodalom a bioszervetlen kémia fejezeteihez
- Rendszám- és atomtömeg-táblázat
Kiadó: Semmelweis Kiadó
Online megjelenés éve: 2026
ISBN: 978 963 331 705 1
A könyv feladata, hogy az orvostudományt, gyógyszerésztudományt és biológiát választó egyetemi szak hallgatóit és e téma iránt érdeklődőket megismertesse egyrészt a kémia tudomány alapjaival, az általános kémiával, másrészt a fémek és nemfémes elemek biológiai szerepével, a bioszervetlen kémiával vagy másképp, szervetlen biokémiával.
Hivatkozás: https://mersz.hu/erdoddi-gergely-vereb-altalanos-es-bioszervetlen-kemia//
BibTeXEndNoteMendeleyZotero
gomb segítségével választhatsz, hogy fejezetről fejezetre lapozva vagy inkább folyamatosan görgetve olvasnád-e a könyvet.
