MeRSZ online
okoskönyvtár
Több száz tankönyv egy helyen.
Online. Bárhol. Bármikor.
Általános és bioszervetlen kémia
Hőmérséklet és nyomás hatása az oldhatóságra
A vizes oldatok képződésénél láttuk, hogy az anyagok oldását általában hőváltozás kíséri, amit oldáshőnek nevezünk. Az oldás exoterm, ha a folyamat hőfelszabadulással jár (az oldat felmelegszik) és endoterm, ha a folyamatot hőfelvétel kíséri (az oldat lehűl).
Ezért az anyagok oldhatóságát a hőmérséklet is befolyásolja. Az anyagi minőségtől függően a hőmérséklet emelésével az oldhatóság növekszik (pl. KI, NaNO3), csökken [pl. Ce2(SO4)3] vagy nem változik lényegesen (pl. NaCl, 58. ábra).
Az anyagok oldhatóságának változása a hőmérséklettel az oldás exoterm vagy endoterm jellege alapján megjósolható. Ha az anyag oldása exoterm folyamat, akkor az oldhatóság a hőmérséklet emelésével csökken. Ha az anyag oldása endoterm folyamat, akkor az oldhatóság a hőmérséklet emelésével növekszik. Amennyiben az anyag oldását hőváltozás nem kíséri, akkor az oldhatóság gyakorlatilag független a hőmérséklettől.
A gázok oldhatósága általában csökken a hőmérséklet emelésével (59. ábra), ezért az oldószerrel reakcióba nem lépőgázok az oldatból melegítéssel kiűzhetők.
Harvard
(): . : .
: /hivatkozas/m1438aebszk_732/#m1438aebszk_732 ()
Chicago
. . . : .
(: /hivatkozas/m1438aebszk_732/#m1438aebszk_732)
APA
(). . .
(: /hivatkozas/m1438aebszk_732/#m1438aebszk_732)
59. ábra. Nitrogéngáz és oxigéngáz vízoldhatóságának változása a hőmérséklettel
A gázok oldhatóságát a nyomás is befolyásolja. Henry törvénye szerint az oldószerrel reakcióba nem lépő gáz oldhatósága (e) egyenesen arányos a gáznak az oldat felszíne felett mért parciális nyomásával (P):
e = aP ,
ahol α .a hőmérséklettól és a gáz anyagi minőségétól függő állandó. Ha a gáz oldhatósága bármely nyomáson ismert, akkor az α, állandó számítható és felhasználhatóa gáz oldhatóságának számítására tetszó1eges nyomáson.
Tartalomjegyzék
- ÁLTALÁNOS ÉS BIOSZERVETLEN KÉMIA
- Impresszum
- Az Olvasóhoz
- Általános kémia
- Kémiai alapfogalmak
- Az atomok elektronszerkezete és a periódusos rendszer
- A molekulák szerkezete
- Halmazállapotok
- Oldatok és kolloidok
- A víz és a vizes oldatok
- Kémiai egyensúlyok
- A kémiai egyensúly törvénye
- Egyensúlyok elektrolitoldatokban
- A víz disszociációs egyensúlya: Kv, pH és pOH
- Savakdisszociációs egyensúlya: Ks
- Bázisok disszociációs egyensúlya: Kb
- Összefüggés a Ks, Kb és Kv között
- Ionok reakciója vízzel
- Vizes sóoldatok kémhatása: hidrolízis
- A közös ion hatása
- Titrálási görbék
- Többértékű savak disszociációja
- Pufferoldatok
- Foszfátpuffer
- Hidrogén-karbonát–szén-dioxid puffer
- A víz disszociációs egyensúlya: Kv, pH és pOH
- Elektrolitok oldhatósága és az oldhatósági szorzat
- Kémiai termodinamika
- Reakciókinetika
- Elektrokémia
- A redoxifolyamatok termodinamikája
- Az elektrokémia gyakorlati alkalmazásai
- Bioszervetlen kémia
- Komplex vegyületek
- Az élethez szükséges elemek áttekintése
- Az alkálifémek szerepe biológiai rendszerekben
- A magnézium és a kalcium biológiai jelentősége
- Az átmenetifémek komplexei
- A vas biológiai jelentősége
- A réz biológiai jelentősége
- A cinkcsoport elemeinek biológiai jelentősége
- Metallotioneinek és funkciójuk
- A molibdén és a mangán biológiai szerepe
- A vanádium, króm, kobalt és nikkel élettani hatása
- A platinakomplexek daganatellenes hatása
- Az alumínium- és az óncsoport elemeinek biológiai szerepe
- A szilíciumvegyületek biológiai szerepe
- A nitrogén és foszfor szerepe a biológiai rendszerekben
- Az oxigéncsoport elemeinek biológiai jelentősége
- A halogének bioszervetlen kémiája
- Irodalom a bioszervetlen kémia fejezeteihez
- Rendszám- és atomtömeg-táblázat
Kiadó: Semmelweis Kiadó
Online megjelenés éve: 2026
ISBN: 978 963 331 705 1
A könyv feladata, hogy az orvostudományt, gyógyszerésztudományt és biológiát választó egyetemi szak hallgatóit és e téma iránt érdeklődőket megismertesse egyrészt a kémia tudomány alapjaival, az általános kémiával, másrészt a fémek és nemfémes elemek biológiai szerepével, a bioszervetlen kémiával vagy másképp, szervetlen biokémiával.
Hivatkozás: https://mersz.hu/erdoddi-gergely-vereb-altalanos-es-bioszervetlen-kemia//
BibTeXEndNoteMendeleyZotero
gomb segítségével választhatsz, hogy fejezetről fejezetre lapozva vagy inkább folyamatosan görgetve olvasnád-e a könyvet.
