MeRSZ online
okoskönyvtár
Több száz tankönyv egy helyen.
Online. Bárhol. Bármikor.
Általános és bioszervetlen kémia
48. táblázat. Standard redukciós elektródpotenciálok 25 °C-on
|
Elektródfolyamat (redukció)
|
ɛ° (V)
|
|
Li+·+ e–·→ Li(s)
|
–3 ,045 |
|
K+ + e–·→ K(s)
|
–2 ,925 |
|
Ba2+ + 2e–·→ Ba(s)
|
–2 ,906 |
|
Ca2+·+ 2e–·→ Ca(s)
|
–2 ,866 |
|
Na+ + e–·→ Na(s)
|
–2.714 |
|
Mg2+ + 2e–·→ Mg(s)
|
–2 ,363 |
|
Al3+ + 3e–·→ Al(s)
|
–1 ,662 |
|
Zn2+ + 2e–·→ Zn(s)
|
–0 ,763 |
|
Cr3+ + 3e–·→ Cr(s)
|
–0 ,744 |
|
Fe2+ + 2e–·→ Fe(s)
|
–0 ,440 |
|
Cr3+ + e–·→ Cr2+
|
–0 ,408 |
|
Ni2+ + 2e–·→ Ni(s)
|
–0 ,250 |
|
Pb2+ + 2e–·→ Pb(s)
|
–0.126 |
|
2 H+ + 2e–·→ H2(s)
|
0 ,000
|
|
Cu2+ + e–·→ Cu+·
|
0 ,153 |
|
AgCl(s) + e–·→ Ag(s) + Cl–
|
0 ,222 |
|
Cu2+ + 2e–·→ Cu(s)
|
0 ,337 |
|
I2(s) + 2e–·→ 2 I–
|
0 ,536 |
|
Fe3+ + e–·→ Fe2+
|
0 ,771 |
|
0 ,788 |
|
|
Ag+ + e–·→ Ag(s)
|
0 ,799 |
|
Pd2+ + 2e–·→ Pd(s)
|
0 ,987 |
|
Br2(l) + 2e–·→ 2 Br–
|
1 ,065 |
|
Br2(aq) + 2e–·→ 2 Br–
|
1 ,087 |
|
1/2 O,(g) + 2 H' + 2e–·→ H,0(1)
|
1 ,225 |
|
1 ,330 |
|
|
Cl2(l) + 2e–·→ 2 Cl–
|
1 ,360 |
|
Au3+ + 3e–·→ Au(s)
|
l ,498 |
|
l ,510 |
|
|
F2(g) + 2e–·→ 2 F–
|
2 ,870 |
Tartalomjegyzék
- ÁLTALÁNOS ÉS BIOSZERVETLEN KÉMIA
- Impresszum
- Az Olvasóhoz
- Általános kémia
- Kémiai alapfogalmak
- Az atomok elektronszerkezete és a periódusos rendszer
- A molekulák szerkezete
- Halmazállapotok
- Oldatok és kolloidok
- A víz és a vizes oldatok
- Kémiai egyensúlyok
- A kémiai egyensúly törvénye
- Egyensúlyok elektrolitoldatokban
- A víz disszociációs egyensúlya: Kv, pH és pOH
- Savakdisszociációs egyensúlya: Ks
- Bázisok disszociációs egyensúlya: Kb
- Összefüggés a Ks, Kb és Kv között
- Ionok reakciója vízzel
- Vizes sóoldatok kémhatása: hidrolízis
- A közös ion hatása
- Titrálási görbék
- Többértékű savak disszociációja
- Pufferoldatok
- Foszfátpuffer
- Hidrogén-karbonát–szén-dioxid puffer
- A víz disszociációs egyensúlya: Kv, pH és pOH
- Elektrolitok oldhatósága és az oldhatósági szorzat
- Kémiai termodinamika
- Reakciókinetika
- Elektrokémia
- A redoxifolyamatok termodinamikája
- Az elektrokémia gyakorlati alkalmazásai
- Bioszervetlen kémia
- Komplex vegyületek
- Az élethez szükséges elemek áttekintése
- Az alkálifémek szerepe biológiai rendszerekben
- A magnézium és a kalcium biológiai jelentősége
- Az átmenetifémek komplexei
- A vas biológiai jelentősége
- A réz biológiai jelentősége
- A cinkcsoport elemeinek biológiai jelentősége
- Metallotioneinek és funkciójuk
- A molibdén és a mangán biológiai szerepe
- A vanádium, króm, kobalt és nikkel élettani hatása
- A platinakomplexek daganatellenes hatása
- Az alumínium- és az óncsoport elemeinek biológiai szerepe
- A szilíciumvegyületek biológiai szerepe
- A nitrogén és foszfor szerepe a biológiai rendszerekben
- Az oxigéncsoport elemeinek biológiai jelentősége
- A halogének bioszervetlen kémiája
- Irodalom a bioszervetlen kémia fejezeteihez
- Rendszám- és atomtömeg-táblázat
Kiadó: Semmelweis Kiadó
Online megjelenés éve: 2026
ISBN: 978 963 331 705 1
A könyv feladata, hogy az orvostudományt, gyógyszerésztudományt és biológiát választó egyetemi szak hallgatóit és e téma iránt érdeklődőket megismertesse egyrészt a kémia tudomány alapjaival, az általános kémiával, másrészt a fémek és nemfémes elemek biológiai szerepével, a bioszervetlen kémiával vagy másképp, szervetlen biokémiával.
Hivatkozás: https://mersz.hu/erdoddi-gergely-vereb-altalanos-es-bioszervetlen-kemia//
BibTeXEndNoteMendeleyZotero
gomb segítségével választhatsz, hogy fejezetről fejezetre lapozva vagy inkább folyamatosan görgetve olvasnád-e a könyvet.
