Általános kémia
13. Standard elektródpotenciálok
Rendszer |
V |
Rendszer |
V |
---|---|---|---|
Li/Li+ | –3,045 | [Cu(CN)2]–/Cu | –0,40 |
K/K+ | –2,924 | Ti2+/Ti3+ | –0,37 |
Ba/Ba2+ | –2,90 | Tl/Tl+ |
–0,34 |
Sr/Sr2+ | –2,89 | Co/Co2+ |
–0,28 |
Ca/Ca2+ | –2,87 | V2+/V3+ | –0,26 |
Na/Na+ | –2,714 | Ni/Ni2+ |
–0,23 |
Mg/Mg2+ | –2,36 | Mo/Mo3+ |
–0,20 |
Ti/Ti2+ | –1,75 | Sn/Sn2+ |
–0,14 |
Be/Be2+ | –1,70 | Pb/Pb2+ |
–0,13 |
Al/Al3+ | –1,66 | Fe/Fe3+ |
–0,04 |
V/V2+ | –1,50 | H2/2 H+ | 0,00 |
Mn/Mn2+ | –1,05 | Sn/Sn4+ |
+0,05 |
Zn/Zn2+ | –0,76 | Sn2+/Sn4+ | +0,15 |
B/H3BO3 |
–0,73 |
Cu+/Cu2+ | +0,153 |
Cr/Cr3+ | –0,71 | Bi/Bi3+ |
+0,2 |
S2–/S | –0,55 | Sb/Sb3+ |
+0,24 |
Fe/Fe2+ | –0,44 | As/As3+ |
+0,3 |
Cr2+/Cr3+ |
–0,41 |
Cu/Cu2+ | +0,34 |
Cd/Cd2+ | –0,40 | Co/Co3+ |
+0,40 |
4OH–/O2+H2O | +0,401 | +1,33 | |
Cu/Cu+ | +0,52 | 2Cl–/Cl2 | +1,36 |
2I–/I2 |
+0,54 | Au/Au3+ |
+1,38 |
Te/Te4+ | +0,57 | +1,42 | |
+0,574 | Ce3+/Ce4+ | +1,44 | |
Fe2+/Fe3+ |
+0,77 | +1,45 | |
+0,80 | Mn2+/Mn3+ | +1,51 | |
Ag/Ag+ | +0,80 | Ce/Ce3+ |
+1,68 |
Pb/Pb4+ | +0,80 | Pb2+/Pb4+ | +1,69 |
Pd/Pd2+ | +0,83 | Au/Au+ |
+1,70 |
Hg/Hg2+ | +0,86 | Co2+/Co3+ | +1,84 |
2Br–/Br2 |
+1,07 | 2F–/F2 | +2,866 |
Pt/Pt2+ | +1,20 |
Tartalomjegyzék
- Általános kémia
- Impresszum
- Előszó az új kiadáshoz
- Előszó
- 1. Fizikai mennyiségek és mérésük
- 2. Elemek és vegyületek
- 3. Keverékek és elegyek
- 4. Kémiai reakciók
- 5. Halmazok, halmazállapotok, halmazállapot-változások
- 5.1. Egykomponensű, egyfázisú rendszerek
- 5.1.1. Gázok állapotai és állapotegyenletei
- 5.1.2. Folyadékállapot
- 5.1.3. A szilárd állapot jellemzői
- 5.1.3.1. A kristályok szerkezete
- 5.1.3.2. Mi van az elemi cellában?
- 5.1.3.3. Kvázikristályok
- 5.1.3.4. Átmenet a cseppfolyós és kristályos állapotok között
- 5.1.3.5. Szilárd anyagok felületi sajátságai
- 5.1.3.6. Olvadás: a kristályrács összeomlása
- 5.1.3.7. Szilárd anyagok gőztenziója
- 5.1.3.8. Amorf anyagok
- 5.1.3.1. A kristályok szerkezete
- 5.2. Egykomponensű rendszerek fázisegyensúlyai
- 5.3. Kétkomponensű rendszerek
- Megoldások
- Ellenőrző kérdések
- Összefoglaló feladatok
- 5.1. Egykomponensű, egyfázisú rendszerek
- 6. A kémiai termodinamika alapjai
- 6.1. Intenzív és extenzív mennyiségek. Erők és áramok. Egyensúly: a termodinamika nulladik főtétele
- 6.2. Munka és energia: a termodinamika első főtétele
- 6.3. A folyamatok iránya: a II. főtétel
- 6.4. Az entrópia abszolút értéke: a III. főtétel
- 6.5. Kémiai potenciál. A fundamentális egyenlet
- 6.6. Termokémia
- 6.7. Anyagtranszport
- 6.8. Az egyensúly
- 6.9. Egyensúly és kémiai potenciál
- Megoldások
- Ellenőrző kérdések
- Összefoglaló feladatok
- 6.1. Intenzív és extenzív mennyiségek. Erők és áramok. Egyensúly: a termodinamika nulladik főtétele
- 7. Kémiai egyensúlyok
- 8. Sav-bázis elméletek
- 9. Elektrokémia
- 10. Az atomok szerkezete
- 11. A molekulák szerkezete
- 11.1. A kémiai kötés
- 11.2. A molekulák geometriája
- 11.3. A molekulák belső mozgásformái: rezgő- és forgómozgás
- 11.4. Az elektronsűrűség
- 11.5. Molekulák közötti kölcsönhatások
- 11.6. Anyagi és molekuláris tulajdonságok
- Megoldások
- Ellenőrző kérdések
- Összefoglaló feladatok
- 12. A kémiai kinetika
- Adattár
- 1. Fizikai állandók
- 2. Az elemek és tulajdonságaik
- 3. Oldhatóság vízben (%)
- 4. Elemek és ásványok kristályformái
- 5. Néhány anyag forráspontja különböző nyomásokon
- 6. Néhány anyag kritikus pontja és forráspontja (atmoszféranyomáson)
- 7. Néhány anyag olvadásponja különböző nyomásokon
- 8. Néhány anyag hármaspontja
- 9. Élelmiszerek energiatartalma
- 10. Néhány gyenge sav egyensúlyi állandója és pKs értéke
- 11. Néhány gyenge bázis egyensúlyi állandója és pKb értéke
- 12. Oldhatósági szorzatok
- 13. Standard elektródpotenciálok
- 1. Fizikai állandók
- Az összefoglaló feladatok megoldásai
Kiadó: Akadémiai Kiadó
Online megjelenés éve: 2017
ISBN: 978 963 454 051 9
A kémiának számos ága létezik (szerves, szervetlen, fizikai, analitikai, bio- és polimerkémia stb.), de általános kémia nevű diszciplínát nem ismerünk. Mégis: a General Chemistry, Allgemeine Chemie, Общая химия, kifejezések jól ismertek az egész világon. A világ minden részén százszámra találhatók ilyen címmel könyvek, és aligha van olyan egyetemi kémia fakultás, ahol ez a tantárgy ismeretlen. Az általános kémia kurzusok és könyvünk célja az, hogy az olvasó középiskolából hozott kémiai ismereteit olyan szintre segítse, amelyre a fenti szaktárgyak alapozhatnak. Feladata az alapfogalmak definiálása, mintegy a kémiai nyelv alapszókincsének megismertetése, a fontosabb fizikai és kémiai jelenségek és összefüggések megvilágítása. A könyv több - tipográfiailag is elkülönített - szinten használható. Anyaga a középiskolai kémiától elvezet az egyetemek másod- és harmadéves fizikai kémia tárgyáig. A fontos jelenségek mellé a haladók számára mélyebb magyarázatokat mellékel, melyeket a kezdők nyugodtan átugorhatnak anélkül, hogy ez gátolná a fő gondolatmenet megértését. Az olvasót számos érdekesség, tudománytörténeti kitekintés, rengeteg színes ábra, fénykép és több száz kidolgozott példa is segíti. Könyvünk elsőrendű célja tehát adott: bevezetés vagy inkább átvezetés a felsőfokú kémiába. A megcélzott olvasókör is adott: érdeklődő középiskolásoknak éppúgy szól, mint első- és másodéves, kémiát tanuló egyetemi hallgatóknak. Emellett ajánlható a középiskolák kémiatanárainak is: számos, a középiskolákban is könnyen használható anyagot tartalmaz - másként, mint ahogyan a középiskolákban általában tanítani szokás. Végül, de nem utolsósorban ajánljuk a könyvet mindazoknak, akik bármikor, bármilyen szinten belekóstoltak vagy belemerültek a kémia izgalmas világába.
Hivatkozás: https://mersz.hu/veszpremi-altalanos-kemia//
BibTeXEndNoteMendeleyZotero