Benedek Csilla, Hajas Lívia, Hermánné Dr. Juhász Réka

Élelmiszerkémiai laboratóriumi gyakorlatok

Dietetikus hallgatók számára

ACIDI-ALKALIMETRIA

Ismeretlen koncentrációjú savnak ismert koncentrációjú lúggal történő térfogatos meghatározását acidimetriának (savmérésnek) nevezzük. Ehhez hasonlóan ismeretlen koncentrációjú lúg ismert koncentrációjú savval történő térfogatos meghatározását alkalimetriának (lúgmérésnek) nevezzük. Mindkét eljárás alapja a savak és bázisok egymásra hatásakor lejátszódó közömbösítés, vízképződés. Az acidi-alkalimetriás titrálásokat az ekvivalenciapont eléréséig végezzük, azaz addig, míg a savból és bázisból egyenértékű (ekvivalens) mennyiségek nem találkoznak, az alábbi általános reakció szerint:

sav + bázis = só + víz

Mivel jellemzően mind a savak, mind a bázisok, és sok esetben a képződő sók is színtelenek, az ekvivalenciapont elérését vizuálisan nem érzékeljük. A sav-bázis titrálások során használt indikátorok olyan gyenge savak vagy bázisok, melyek molekulájában a proton leadása vagy felvétele olyan szerkezeti átalakulást eredményez, amely színváltozást okoz. Az átcsapási pont az az állapot, ahol az oldat az indikátor két formáját (protonált/nem protonált) azonos mennyiségben tartalmazza. Ez az állapot – az átmeneti szín – jelzi a titrálás végpontját.