Benedek Csilla, Hajas Lívia, Hermánné Dr. Juhász Réka

Élelmiszerkémiai laboratóriumi gyakorlatok

Dietetikus hallgatók számára

3a. feladat: Névleges 0,1n HCl oldat faktorozása ismert faktorú 0,1n KHCO3 oldattal

Készüljön elő a titráláshoz! Hozzon az asztalához egy bürettát és egy állványt. (A bürettával kapcsolatos tudnivalókat a 8. számú melléklet tartalmazza.) A bürettát a fiókban található bürettafogóval rögzítse az állványra. Előbb a fogót rögzítse az állványra, majd a bürettát közel a hajlathoz, kb. az alsó harmadánál fogja a bürettafogóba. Ügyeljen arra, hogy a büretta függőleges helyzetben legyen. A büretta alá helyezzen egy fehér csempét és arra egy „koszos” feliratú főzőpoharat. A faktorozandó sósav oldatból (ez lesz a mérőoldat) öntsön ki magának kb. 75–100 cm3-t egy kis méretű (100 vagy 150 cm3 űrtartalmú) főzőpohárba. Ne felejtse el a főzőpohárra ráírni, mit töltött bele! A bürettát egyszer mossa át a mérőoldattal. Az átmosáshoz használt mérőoldatot engedje bele a „koszos” főzőpohárba. Zárja el a büretta csapját és töltse fel a mérőoldattal a nulla osztásig.

Az ismert faktorú 0,1n KHCO3 oldatból mérjen ki két titrálólombikba 10–10 cm3-t hasas pipetta segítségével.

A pipetta használatával kapcsolatos tudnivalókat a 7. számú mellékletben ismertetjük. Olvassa át. A szabályok betartása mindenki számára kötelező.

Ne felejtse el megnézni, hogy egy- vagy kétjelű pipettával dolgozik!
Adjon mindkettőhöz 3 csepp metilnarancs indikátort.

Tipp : Adjon hozzá kevés desztillált vizet is, így könnyebb lesz keverni és jobban fogja látni az átcsapást. Ügyeljen arra, hogy kb. ugyanannyi vizet adjon mindkettő lombikhoz. A hozzáadott víz hatására a lombikban lévő oldott anyag mennyisége nem változik, így a számításakor nem kell figyelembe venni!
Az első lombik tartalmát titrálja vöröshagymahéj színig a faktorozandó (a bürettába töltött) 0,1n HCl mérőoldattal. A titrálás során a következő reakció játszódik le:

KHCO3 + HCl = KCl + H2O + CO2

A metilnarancs gyakran használt sav-bázis indikátor. Lúgos és semleges közegben sárga, míg erősen savas közegben vörös. Az átcsapási pH tartomány 3,1–4,4. Ekkor az oldat vöröshagymahéj színű. Azért használunk metilnarancs indikátort, mert az a titrálás során keletkezett szénsavra (a fenti egyenlet jobb oldalán már a gyorsan bomló szénsav bomlástermékei, a víz és szén-dioxid, láthatók) nem érzékeny.

Tipp: A kurzus Moodle oldalán megtekintheti a titrálás elején, az átcsapáskor és a túltitráláskor látható színeket.

Olvassa le a leengedett oldat térfogatát, az ún. fogyást! Jegyezze fel a leolvasott értéket az alábbi táblázatba.

Ne feledje a meniszkusz helyes leolvasásáról tanultakat! Emlékezzen, hogy a leolvasott térfogatot mindig két (!) tizedesjegyre kell megadni. Mivel a gyakorlaton használt büretták 0,05 cm3 beosztásúak, a leolvasott érték csak 0-ra vagy 5-re végződhet. (A büretta használatának részletes leírását lásd 8. számú mellékletben.)
Töltse fel a bürettát a nulla osztásig és ismételje meg a mérést a második lombikkal.

Párhuzamos mérés	1.	2.	*	3.	4.
Mérőoldat fogyás (cm3)

* Ha a feljegyzett két fogyásérték között 0,10 cm3-nél nagyobb eltérés van, akkor végezzen egy újabb mérést. Megjegyzés: Párban fognak dolgozni. A harmadik és negyedik helyre a társa által mért fogyásokat írja be.

Normál oldatok használatakor a titrálás eredményének kiszámítása gyors és egyszerű, ugyanis azonos normalitású oldatok azonos térfogata egymással maradék nélkül reagál. 10 cm3 pontos (azaz 1,000 faktorú) 0,1n KHCO3 oldat 10 cm3 0,1n pontos HCl oldattal egyenértékű, tehát az elméleti fogyás 10 cm3.

Számolja ki a gyakorlati fogyást! Átlagolja a párhuzamos mérések során leolvasott mérőoldat fogyásokat. Így megkapja, hogy a titrált 10 cm3 pontos 0,1n KHCO3 oldat hány cm3 névleges 0,1n HCl oldattal egyenértékű.

A gyakorlati fogyást az Ön által mért kettő és a társa által mért további kettő értékből, azaz összesen négy mérési adatból számolja ki! Figyelem! Az átlag számításakor csak azokat az értékeket vegye figyelembe, melyek között az eltérés kisebb 0,10 cm3-nél!