Benedek Csilla, Hajas Lívia, Hermánné Dr. Juhász Réka

Élelmiszerkémiai laboratóriumi gyakorlatok

Dietetikus hallgatók számára

1. számú melléklet: Jegyzőkönyvminta

Alább láthatja, hogy mi kerüljön a füzet bal oldalára. A feladat leírása legyen múlt időben és egyes szám (páros feladatoknál többes szám) első személyben. FIGYELEM! A füzet bal oldalára csak a gyakorlat menete kerüljön! A számítások a jobb oldalán legyenek!

Dátum

1. gyakorlat

Oldatkészítés és sűrűségmérés

1. feladat:

200 cm3 2%-os FeSO4 oldat készítése FeSO4 · 7H2O sóból

Első lépésként kiszámoltam hány g anyagra van szükség a 2%-os töménységű oldathoz.

A kapott anyagból 7,32 g-ot kimértem tárázott főzőpohárba.

Mérőhengerrel hozzáadtam 100 cm3 desztillált vizet.

A főzőpohár tartalmát üvegbottal kevergettem az anyag teljes oldódásáig.

Az elegyet 200 cm3-es mérőlombikba öntöttem, desztillált vízzel jelig töltöttem, és alaposan összeráztam.

2. feladat:

Az elkészített oldat sűrűségének meghatározása areométerrel.

Az előző feladatban elkészített oldattal egy 100 cm3-es mérőhengert feltöltöttem.

Az oldatba óvatosan belehelyeztem az areométert, majd leolvastam a sűrűséget.

A 2%-os FeSO4 oldat sűrűsége: ρ = 1,067 g/cm3

FONTOS! Minden egyes mennyiséget (legyen az számolt/bemért/készülékről leolvasott) mértékegységgel együtt tüntessen fel. A laborban megtalálható táramérlegek század gramm pontossággal mérnek, ezért a bemérendő mennyiséget mindig két (!) tizedesjegyre adja meg.

Vízmentes só moláris tömege:

M [FeSO4] = 55,85 + 32,07 + (16,00×4) = 151,92 g/mol

Víz moláris tömege:

M [H2O] = (1,01×2) + 16,00 = 18,02 g/mol

Kristályvizes só moláris tömege:

M [FeSO4 · 7H2O] = 151,92 + (18,02×7) = 278,06 g/mol

200 cm3 2%-os FeSO4 oldathoz 4 g vízmentes sóra van szükség