MeRSZ online
okoskönyvtár
Több száz tankönyv egy helyen.
Online. Bárhol. Bármikor.
Általános és bioszervetlen kémia
Elektrolízis
Az elektromos áram hatására lejátszódó kémiai reakciót elektrolízisnek nevezzük. Az elektrolizáló cellában lévő elektrolitba (ez lehet oldat vagy olvadék) két elektród merül. A két elektródra egyenfeszültségű áramforrást kapcsolva a cellában az elektrolit pozitív és negatív ionjai elmozdulnak. Az anódon az anionok oxidációja játszódik le, míg a katódon a kationok redukciója.
Michael Faraday (1791–1867) állapította meg, hogy az elektrolízis során a katódon vagy az anódon leválasztott anyagmennyiség egyenesen arányos az áthaladó áram erősségével (l) és az elektrolízis időtartamával (t), vagyis az elektromos töltéssel. Egységnyi elektromos töltés pedig az atomtömegekkel arányos mennyiséget (pl. fémionok esetén az atomtömeg osztva a töltéssel) választ le. Egy mólnyi elektronnak megfelelő töltést:
1 mol e– = 96487 C = áramerősség (C/s) · idő (s)
Faraday tiszteletére jelölik F betűvel.
A 109. ábra NaCl-olvadék elektrolízisét szemlélteti. Az elektródok anyaga nem reagál az elektrolízis termékeivel, a klórgázzal és a fémnátriummal. A kationok (Na+) a negatív töltésű katódon redukálódnak, míg az anionok (Cl–) a pozitív töltésű anódon oxidálódnak.
Harvard
(): . : .
: /hivatkozas/m1438aebszk_2080/#m1438aebszk_2080 ()
Chicago
. . . : .
(: /hivatkozas/m1438aebszk_2080/#m1438aebszk_2080)
APA
(). . .
(: /hivatkozas/m1438aebszk_2080/#m1438aebszk_2080)
109. ábra. NaCl-olvadék elektrolízise
Az elektrolizáló cellákban a redoxireakciók mellett további folyamatok is lejátszódhatnak, pl. az anód és katód anyagával reagálnak az elektrolízissel semlegesített részecskék. Elektrolitoldatokban lejátszódik a kémiai polarizáció is. Ennek következménye, hogy az elektrolízis beindításához kellő nagyságú elektromotoros erő, ún. bomlásfeszültség szükséges. A bomlásfeszültség az elektródok polarizációjának tulajdonítható, azaz az elektrolízis során olyan galvánelem alakul ki, amelynek hatása ellentétes a külső, elektrolizáló feszültséggel. Pl. a sósav elektrolízise Pt-elektródokkal csak a bomlásfeszültségnél (1,36 V) nagyobb feszültségnél indulhat meg. Az elektrolizáló feszültség az anódon Cl2(g) | Cl–, míg a katódon H2(g) | H+ elektródokat alakít ki. Ennek galvánelemnek pedig 1,36 V az elektromotoros ereje (l. 48. táblázat megfelelő adatait), és a külső áramforrásnak ezt le kell győznie.
Tartalomjegyzék
- ÁLTALÁNOS ÉS BIOSZERVETLEN KÉMIA
- Impresszum
- Az Olvasóhoz
- Általános kémia
- Kémiai alapfogalmak
- Az atomok elektronszerkezete és a periódusos rendszer
- A molekulák szerkezete
- Halmazállapotok
- Oldatok és kolloidok
- A víz és a vizes oldatok
- Kémiai egyensúlyok
- A kémiai egyensúly törvénye
- Egyensúlyok elektrolitoldatokban
- A víz disszociációs egyensúlya: Kv, pH és pOH
- Savakdisszociációs egyensúlya: Ks
- Bázisok disszociációs egyensúlya: Kb
- Összefüggés a Ks, Kb és Kv között
- Ionok reakciója vízzel
- Vizes sóoldatok kémhatása: hidrolízis
- A közös ion hatása
- Titrálási görbék
- Többértékű savak disszociációja
- Pufferoldatok
- Foszfátpuffer
- Hidrogén-karbonát–szén-dioxid puffer
- A víz disszociációs egyensúlya: Kv, pH és pOH
- Elektrolitok oldhatósága és az oldhatósági szorzat
- Kémiai termodinamika
- Reakciókinetika
- Elektrokémia
- A redoxifolyamatok termodinamikája
- Az elektrokémia gyakorlati alkalmazásai
- Bioszervetlen kémia
- Komplex vegyületek
- Az élethez szükséges elemek áttekintése
- Az alkálifémek szerepe biológiai rendszerekben
- A magnézium és a kalcium biológiai jelentősége
- Az átmenetifémek komplexei
- A vas biológiai jelentősége
- A réz biológiai jelentősége
- A cinkcsoport elemeinek biológiai jelentősége
- Metallotioneinek és funkciójuk
- A molibdén és a mangán biológiai szerepe
- A vanádium, króm, kobalt és nikkel élettani hatása
- A platinakomplexek daganatellenes hatása
- Az alumínium- és az óncsoport elemeinek biológiai szerepe
- A szilíciumvegyületek biológiai szerepe
- A nitrogén és foszfor szerepe a biológiai rendszerekben
- Az oxigéncsoport elemeinek biológiai jelentősége
- A halogének bioszervetlen kémiája
- Irodalom a bioszervetlen kémia fejezeteihez
- Rendszám- és atomtömeg-táblázat
Kiadó: Semmelweis Kiadó
Online megjelenés éve: 2026
ISBN: 978 963 331 705 1
A könyv feladata, hogy az orvostudományt, gyógyszerésztudományt és biológiát választó egyetemi szak hallgatóit és e téma iránt érdeklődőket megismertesse egyrészt a kémia tudomány alapjaival, az általános kémiával, másrészt a fémek és nemfémes elemek biológiai szerepével, a bioszervetlen kémiával vagy másképp, szervetlen biokémiával.
Hivatkozás: https://mersz.hu/erdoddi-gergely-vereb-altalanos-es-bioszervetlen-kemia//
BibTeXEndNoteMendeleyZotero
gomb segítségével választhatsz, hogy fejezetről fejezetre lapozva vagy inkább folyamatosan görgetve olvasnád-e a könyvet.
