Veszprémi Tamás

Általános kémia

a) A foszfor számításánál az első disszociáció mellett a második elhanyagolható:

H3A ⇌ H2A– + H+

	H3A	H2A–	H+
Kezdetben	0,1 mol	–	–
Átalakult	x mol	–	–
Egyensúlyban	0,1–x mol	x mol	x mol

Ks1 = [ H2A–][H+]/[ H3A]

Ks1 = x2/(0,1–x)

x = 0,02389M

pH = 1,62

(a második disszociációból származó protonok koncentrációja ~ 6,2·10–8

M ez a 0,02389 M-vel nem összemérhető)

b) NaH2PO4

H2A– ⇌ HA2– + H+

Ks2 = [ HA2-][H+]/[ H2A- ]

	H2A–	HA2– H+
Kezdetben	0,1 mol	–	–
Átalakult	x mol	–	–
Egyensúlyban	0,1–x mol	x mol	x mol

Ks2 = x2/(0,1–x)

x = 7,781·10–5M

pH = 4,10

(A Ks3 és a Kh1 nagyságrendekkel kisebbek Ks2-nél, ezért nem gyakorolnak jelentős hatást a pH-ra.)

c) Na2HPO4

	HA2–	H2A–	OH–
Kezdetben	0,1 mol	–	–
Átalakult	x mol	–	–
Egyensúlyban	0,1–x mol	x mol	x mol

Ks2=1,0·10–12

Kh2= Kv/Ks2 Kh2=1,61·10–7.

Így a hidrolízis a meghatározó folyamat:

HA2– + H2O ↔ H2A– + OH–

Kh2 = x2/(0,1–x)

x = 1,268·10–4 M

pOH = 3,90

pH = 10,10.

d) Na3PO4

hidrolízis

Kh3 = Kv/Ks3

Kh2 = 0,01.

	A3–	HA2–	OH–
Kezdetben	0,1 mol	–	–
Átalakult	x mol	–	–
Egyensúlyban	0,1–x mol	x mol	x mol

A3– + H2O ⇌ HA2– + OH–

Kh3 = x2/(0,1–x)

x = 0,02701 M

pOH = 1,57

pH = 12,43.

e) A 7,4-es pH-jú pufferben a H2PO4– és HPO4–2 -ionok fordulnak elő legnagyobb mértékben, hiszen e kettő közötti egyensúlyi pKs-e közelében van a pH.

Ks2 = c( HA2–)[H+] / c(H2A–)

c(HA2–) = x c(H2A–) = 0,1–x

c(HA2–) = [HA2–] = 0,06090M

c(H2A–) = [H2A–] = 0,03910M

Ks1-be, ill. Ks3-ba behelyettesítve:

[H3A] = 2,071·10–7 M

[A3–] = 1,530·10–6 M.

(Mivel a kapott koncentrációk 4-5 nagyságrenddel kisebbek a másik két ion koncentrációjánál, ezért elhanyagolásuk helyes volt.)

◄

Tartalomjegyzék

Kiadó: Akadémiai Kiadó

Online megjelenés éve: 2017

ISBN: 978 963 454 051 9

Kémia

A kémiának számos ága létezik (szerves, szervetlen, fizikai, analitikai, bio- és polimerkémia stb.), de általános kémia nevű diszciplínát nem ismerünk. Mégis: a General Chemistry, Allgemeine Chemie, Общая химия, kifejezések jól ismertek az egész világon. A világ minden részén százszámra találhatók ilyen címmel könyvek, és aligha van olyan egyetemi kémia fakultás, ahol ez a tantárgy ismeretlen. Az általános kémia kurzusok és könyvünk célja az, hogy az olvasó középiskolából hozott kémiai ismereteit olyan szintre segítse, amelyre a fenti szaktárgyak alapozhatnak. Feladata az alapfogalmak definiálása, mintegy a kémiai nyelv alapszókincsének megismertetése, a fontosabb fizikai és kémiai jelenségek és összefüggések megvilágítása.

A könyv több - tipográfiailag is elkülönített - szinten használható. Anyaga a középiskolai kémiától elvezet az egyetemek másod- és harmadéves fizikai kémia tárgyáig. A fontos jelenségek mellé a haladók számára mélyebb magyarázatokat mellékel, melyeket a kezdők nyugodtan átugorhatnak anélkül, hogy ez gátolná a fő gondolatmenet megértését. Az olvasót számos érdekesség, tudománytörténeti kitekintés, rengeteg színes ábra, fénykép és több száz kidolgozott példa is segíti.

Könyvünk elsőrendű célja tehát adott: bevezetés vagy inkább átvezetés a felsőfokú kémiába. A megcélzott olvasókör is adott: érdeklődő középiskolásoknak éppúgy szól, mint első- és másodéves, kémiát tanuló egyetemi hallgatóknak. Emellett ajánlható a középiskolák kémiatanárainak is: számos, a középiskolákban is könnyen használható anyagot tartalmaz - másként, mint ahogyan a középiskolákban általában tanítani szokás. Végül, de nem utolsósorban ajánljuk a könyvet mindazoknak, akik bármikor, bármilyen szinten belekóstoltak vagy belemerültek a kémia izgalmas világába.

Hivatkozás: https://mersz.hu/veszpremi-altalanos-kemia//

BibTeX EndNote Mendeley Zotero